1. 豐田第二代氫燃料電池汽車(chē)發(fā)布！續(xù)航850公里，還有L2級(jí)自動(dòng)駕駛
2. 一種氫氣燃料的汽車(chē),質(zhì)量m=2000kg,發(fā)動(dòng)機(jī)的額定輸出功率為80kw,行駛在平直公路上
3. 誰(shuí)能幫我找一找關(guān)于物理動(dòng)量的例題
4. 一種新型氫氣燃料的汽車(chē),質(zhì)量為2乘以10的三次方千克，發(fā)動(dòng)機(jī)的額定輸出功率為80千瓦，
5. 第一輛以氫為燃料的汽車(chē)在哪個(gè)國(guó)家試車(chē)？

解：（1）汽車(chē)對(duì)地面壓強(qiáng) （2）∵汽車(chē)做勻速直線運(yùn)動(dòng)，它受到的是平衡力 ∴f = F = 2400N （圖片來(lái)源網(wǎng)絡(luò)，侵刪） （3）W = Fs = 2400N×9000m = 2.16×10 7 J P = = = 7.2×10 4 W

豐田第二代氫燃料電池汽車(chē)發(fā)布！續(xù)航850公里，還有L2級(jí)自動(dòng)駕駛

1公斤氫能行駛100公里。

氫氣的能量密度達(dá)142 MJ/kg，是汽油3倍多，而且氫燃料電池+電機(jī)系統(tǒng)的能量轉(zhuǎn)化效率更高，1公斤氫氣可以讓轎車(chē)跑100公里。它能跑多遠(yuǎn)取決于它裝載鋁和水的量，汽車(chē)加一次燃料跑上千公里可以實(shí)現(xiàn)。

近年來(lái)，隨著國(guó)內(nèi)外氫能產(chǎn)業(yè)的不斷發(fā)展，氫燃料電池車(chē)作為氫能產(chǎn)業(yè)鏈下游集成應(yīng)用中最為重要的一環(huán)，受到了廣泛的重視。國(guó)內(nèi)關(guān)于氫能的各項(xiàng)產(chǎn)業(yè)，基本都與氫燃料電池車(chē)相關(guān)，為燃料電池車(chē)服務(wù)。

在國(guó)家政策上，對(duì)于氫燃料電池車(chē)的不退坡補(bǔ)貼會(huì)持續(xù)到2020年；同時(shí)，各地方***也配合出臺(tái)了關(guān)于燃料電池車(chē)的購(gòu)置及運(yùn)營(yíng)補(bǔ)貼政策?？梢灶A(yù)見(jiàn)，在未來(lái)較長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，氫燃料電池車(chē)及其相關(guān)產(chǎn)業(yè)都將會(huì)是氫能產(chǎn)業(yè)的主要發(fā)展方向。

詳細(xì)介紹：

氫能汽車(chē)的全稱為氫燃料電池汽車(chē)。與傳統(tǒng)汽車(chē)和純電動(dòng)汽車(chē)相比，氫能汽車(chē)具有續(xù)航里程更長(zhǎng)，過(guò)載能力強(qiáng)、噪音低等優(yōu)點(diǎn)。

相較于純電動(dòng)汽車(chē)較長(zhǎng)的充電時(shí)間，目前的氫能汽車(chē)充氫時(shí)間一般都控制在15分鐘到20分鐘左右。一公斤氫氣能支撐汽車(chē)行駛100公里左右，而本次參展的公交車(chē)單次可充氫氣5公斤左右，充滿一次可行駛500多公里。

一種氫氣燃料的汽車(chē),質(zhì)量m=2000kg,發(fā)動(dòng)機(jī)的額定輸出功率為80kw,行駛在平直公路上

車(chē)東西

作者?｜Juice

編輯?｜曉寒

就在昨天，全球最強(qiáng)的氫燃料電池車(chē)型?Mirai迎來(lái)徹頭徹尾的換代，內(nèi)外飾煥然一新，還***用了第二代氫燃料電池系統(tǒng)。

與第一代相比，第二代Mirai的燃料電池電堆的輸出功率密度為5.4kW/L，而上代僅有3.5kW/L，最高輸出功率也從114kW（約合155馬力）提升到了128kW（約合174馬力）。

這款車(chē)的續(xù)航里程與第一代相比也增加了30%，車(chē)輛的WLTC續(xù)航里程（日本工況標(biāo)準(zhǔn)）最多可以達(dá)到850公里。

在智能化方面，該車(chē)配備了最新的Toyota?Safety?Sense技術(shù)，包含有行人檢測(cè)功能和智能碰撞預(yù)警功能等，可以消除轉(zhuǎn)向盲區(qū)。同時(shí)，車(chē)輛還具備全速動(dòng)態(tài)雷達(dá)巡航控制系統(tǒng)，可以實(shí)現(xiàn)L2級(jí)自動(dòng)駕駛。

比較有意思的是，這款車(chē)還可以在停電期間作為應(yīng)急電源使用，既可以直接連接外部電源進(jìn)行供電，車(chē)艙內(nèi)的***電源插座也可以使用，基本上能夠滿足用戶的日常需求。

據(jù)了解，這款車(chē)共有兩個(gè)版本，分別是標(biāo)準(zhǔn)版本和高端版本，售價(jià)為710萬(wàn)日元～805萬(wàn)日元（約合人民幣44.5萬(wàn)元～50.4萬(wàn)元）之間。日本消費(fèi)者在***的補(bǔ)助下，最低570萬(wàn)日元（約合人民幣35.7萬(wàn)元）就可以購(gòu)買(mǎi)到這輛車(chē)，目前這款車(chē)已經(jīng)可以從豐田的***開(kāi)始訂購(gòu)了。

從發(fā)布會(huì)上的信息來(lái)看，這款車(chē)較上一代已經(jīng)有了較大的提升，智能化方面已經(jīng)達(dá)到了主流車(chē)型的水準(zhǔn)，而續(xù)航能力在新能源車(chē)中則屬于拔尖的存在。從產(chǎn)品性能上來(lái)看，這款車(chē)非常有競(jìng)爭(zhēng)力，但氫燃料電池這一概念還并未被公眾完全接受，從這點(diǎn)上來(lái)看，這款車(chē)的前景還并不明確。

日媒對(duì)豐田第二代Mirai的報(bào)道

一、豐田二代氫燃料電池車(chē)發(fā)布?續(xù)航最多達(dá)850公里

在東京車(chē)展亮相了一年之后，豐田的第二代氫燃料電池車(chē)Mirai終于正式發(fā)布了。作為豐田氫燃料電池領(lǐng)域最新的車(chē)型，這款車(chē)與上一代相比變化非常明顯。

豐田第二代Mirai

該車(chē)是豐田第一代氫燃料電池汽車(chē)Mirai的更新版本，基于豐田最新的TNGA平臺(tái)打造。新平臺(tái)為模塊化平臺(tái)，是豐田和雷克薩斯很多車(chē)型的基礎(chǔ)，能夠同時(shí)兼容前輪驅(qū)動(dòng)、后輪驅(qū)動(dòng)和全輪驅(qū)動(dòng)的車(chē)型。

因此，這款車(chē)與第一代相比也發(fā)生了很多變化，最明顯的就在車(chē)身尺寸上，這款車(chē)長(zhǎng)寬高分別為4***5mm、1885mm、1470mm，軸距為2920mm，而第一代的長(zhǎng)寬高分別為4890mm、1815mm、1535mm，軸距則為2780mm，新車(chē)幾乎大了一圈。

在內(nèi)飾方面，車(chē)輛配備了一塊8英寸的液晶儀表盤(pán)，還將會(huì)配備一塊12.3英寸的中控屏，支持Android?Auto和Apple?CarPlay，同時(shí)車(chē)輛也將具備無(wú)線充電功能。雖然是一款氫燃料電池車(chē)型，但是其外觀內(nèi)飾，跟豐田全新凱美瑞、亞洲龍比較風(fēng)格一致，也繼承了豐田的家族式設(shè)計(jì)。

豐田第二代Mirai內(nèi)飾

在續(xù)航方面，由于第二代Mirai***用了三個(gè)儲(chǔ)氫罐來(lái)儲(chǔ)存氫氣，比上一代車(chē)多增加了一個(gè)儲(chǔ)氫罐，儲(chǔ)氫重量也從4.6千克上升到了5.6千克。所以車(chē)輛的續(xù)航里程也增加了30%，由原來(lái)的WLTC標(biāo)準(zhǔn)650公里增加到了現(xiàn)在的850公里。

在動(dòng)力表現(xiàn)上，第二代Mirai的燃料電池電堆的輸出功率密度為5.4kW/L，最高輸出功率為128kW（約合174馬力），而上一版本的燃料電池電堆的輸出功率密度為3.5kW/L，最高輸出功率為114kW（約合155馬力）。相比于上一代，第二代Mirai的發(fā)電能力也有了提升。不過(guò)，車(chē)輛電機(jī)的最大輸出功率仍然是134kW（約合182馬力），與上一代保持一致。

豐田第二代Mirai與第一代的參數(shù)變化

值得一提的是，雖然增加了一個(gè)儲(chǔ)氫罐，但是豐田方面對(duì)儲(chǔ)氫罐的布局進(jìn)行了調(diào)整，相應(yīng)的還節(jié)省了車(chē)內(nèi)空間，因此車(chē)輛的第二排可以增加一個(gè)座位，讓新車(chē)成為了五人座的車(chē)型，在乘坐感受上也將會(huì)勝過(guò)第一代。

豐田第二代Mirai

除此之外，這款車(chē)與上一代相比還增加了一個(gè)非常實(shí)用的功能，車(chē)輛可以提供反向供電，這一點(diǎn)在野外出行或者遭遇突發(fā)停電的情況下非常有用。

豐田第二代Mirai反向充電孔

車(chē)輛的外部供電由兩個(gè)方法，一是車(chē)內(nèi)內(nèi)置了一個(gè)直流外部供電插口，需要通過(guò)外部電源系統(tǒng)來(lái)實(shí)現(xiàn)供電，最多可以支持9kW的供電，另一個(gè)是車(chē)內(nèi)帶有兩處插座（AC100V?1500W），可以適配多種電器，最多可以為一般家庭供電約4天。

豐田第二代Mirai內(nèi)置充電口

這款車(chē)在行駛的過(guò)程中還可以實(shí)現(xiàn)凈化空氣，這主要因?yàn)闅淙剂想姵卦诎l(fā)電過(guò)程中需要吸入空氣，經(jīng)過(guò)車(chē)上的物理濾芯和化學(xué)的濾芯后，車(chē)輛排出的氣體將會(huì)濾除掉PM2.5細(xì)微顆粒。

而發(fā)電過(guò)程中產(chǎn)生的水，駕駛員可以選擇在合適的地方排出。

二、主動(dòng)安全提升顯著?明年實(shí)現(xiàn)高速L2

在主動(dòng)安全方面做出的改變也是這款車(chē)與上一代最大的不同之一，車(chē)輛***用了最新的Toyota?Safety?Sense技術(shù)，可以最大程度的保護(hù)駕駛員的駕駛安全。

車(chē)輛在路口轉(zhuǎn)彎時(shí)可以發(fā)現(xiàn)對(duì)向行駛車(chē)輛及橫穿路口的行人，減少碰撞的發(fā)生；當(dāng)車(chē)道內(nèi)有行人的時(shí)候，車(chē)輛可以在不偏離車(chē)道的前提下***轉(zhuǎn)向，規(guī)避碰撞風(fēng)險(xiǎn)。

豐田第二代Mirai

車(chē)輛的動(dòng)態(tài)雷達(dá)巡航系統(tǒng)也有了提升，增加了轉(zhuǎn)彎速度控制的功能，當(dāng)轉(zhuǎn)彎車(chē)速過(guò)快的時(shí)候，系統(tǒng)會(huì)自動(dòng)降低車(chē)速，經(jīng)過(guò)路口后會(huì)解除速度控制。

此外，當(dāng)駕駛員在駕駛過(guò)程中身體出現(xiàn)異常狀況無(wú)法對(duì)車(chē)輛進(jìn)行操控的時(shí)候，系統(tǒng)會(huì)自動(dòng)對(duì)車(chē)輛進(jìn)行降速，并安全停車(chē)。

而為了防止駕駛員誤踩踏板引發(fā)的事故，第二代Mirai還標(biāo)配了“?“Plus?Support”，即使在附近沒(méi)有發(fā)現(xiàn)障礙物的情況時(shí)，如果系統(tǒng)監(jiān)測(cè)到駕駛員誤踩了加速踏板，車(chē)輛也不會(huì)出現(xiàn)提然加速的情況。

到明年，第二代Mirai還將配備基于豐田Mobility?Teammate?Concept技術(shù)開(kāi)發(fā)的新的高級(jí)駕駛***功能，可以在高速公路上實(shí)現(xiàn)L2級(jí)自動(dòng)駕駛。

在高速公路上，車(chē)載系統(tǒng)會(huì)檢測(cè)實(shí)際駕駛狀況，并在駕駛員的監(jiān)督下做出一些單車(chē)道內(nèi)自動(dòng)駕駛、換道和超車(chē)等駕駛行為。

車(chē)輛還配備了Toyota?Teammate?Advanced?Park***工具，可以實(shí)現(xiàn)自動(dòng)泊車(chē)的功能。

這款車(chē)在正式推出之后，首先需要面臨的一個(gè)對(duì)手就是現(xiàn)代汽車(chē)在去年亮相的第二款量產(chǎn)氫燃料電池汽車(chē)Nexo，這兩款車(chē)同為第二代產(chǎn)品，且在技術(shù)參數(shù)上也有很多相似之處。

豐田第二代Mirai與現(xiàn)代Nexo參數(shù)對(duì)比

從車(chē)身尺寸上來(lái)看，豐田第二代Mirai顯然要大上一些，車(chē)輛的電堆輸出功率和電機(jī)輸出功率都比現(xiàn)代Nexo更突出，但在續(xù)航里程和最高車(chē)速方面兩款車(chē)的差距并不算大，也都配備了一塊12.3英寸的大屏且支持L2級(jí)自動(dòng)駕駛。

不過(guò)這兩款車(chē)一款是轎車(chē)車(chē)型，另一款則為SUV車(chē)型，可以為喜歡氫能源車(chē)的消費(fèi)者提供更多的選擇。

三、2014年推出第一代?累計(jì)售出超萬(wàn)輛

在新能源道路上，豐田的思路一直非常獨(dú)特，重視混動(dòng)和氫燃料電池而忽視純電是豐田此前一直踐行的路線。而在氫燃料電池上的探索，豐田也一直是身體力行。

在1996年，豐田就研發(fā)了改裝自RAV?4的氫燃料電池汽車(chē)FCEV-1，***用了10kW的PEMFC（質(zhì)子交換膜燃料電池）和金屬儲(chǔ)氫裝置，續(xù)航里程達(dá)到了250公里。

FCEV-1

第二年豐田又推出了FCEV-2，這款車(chē)也是改裝自RAV?4，搭載了25kW的PEMFC，并且使用了甲醇重整燃料電池，續(xù)航里程達(dá)到了500公里。2001年豐田又研發(fā)并測(cè)試了燃料電池混合動(dòng)力車(chē)型FCHV-3和FCHV-4。

不過(guò)這些車(chē)都沒(méi)有公開(kāi)銷售，只是豐田在進(jìn)行技術(shù)探索。但在2014年則發(fā)生了變化，當(dāng)年豐田拿出了首款可量產(chǎn)的氫燃料電池汽車(chē)，也就是第一代Mirai。

第一代Mirai僅在美國(guó)加利福尼亞州出售，目前已經(jīng)累計(jì)售出了超過(guò)1萬(wàn)輛，是氫燃料電池乘用車(chē)領(lǐng)域的銷量冠軍。不過(guò)，這一領(lǐng)域的車(chē)型卻并不算多，只有現(xiàn)代、本田和戴姆勒曾經(jīng)推出過(guò)量產(chǎn)車(chē)型。

豐田第一代Mirai

盡管如此，豐田也一直在進(jìn)行氫燃料電池汽車(chē)的研發(fā)，在去年的東京車(chē)展上亮出了第二代Mirai的概念車(chē)，并在日前正式發(fā)布。

在第二代Mirai的發(fā)布會(huì)上，豐田汽車(chē)方面表示，***將目前所有的氫燃料電池汽車(chē)的產(chǎn)量從3000輛提升至30000輛。

此外，豐田還宣布將與日本三大便利店運(yùn)營(yíng)商7-11、全家、羅森一起進(jìn)行小型氫燃料電池卡車(chē)的測(cè)試，并且***在明年日本東京奧運(yùn)會(huì)期間提供氫燃料電池巴士。

結(jié)語(yǔ)：豐田繼續(xù)發(fā)力氫能源

在新能源車(chē)這條賽道上，中美已經(jīng)堅(jiān)定發(fā)展純電路線，而歐洲則是純電和插混并發(fā)的狀態(tài)，只有日韓在發(fā)展純電之外，還加大力氣搞了混動(dòng)和氫燃料電池，而豐田則是這一路線的堅(jiān)定踐行者。

在氫燃料電池方面，豐田一直在不斷發(fā)力，從2014年推出首款量產(chǎn)車(chē)之后的六年內(nèi)，又將自己的技術(shù)提升了一個(gè)等級(jí)推出了第二代Mirai。

雖然氫燃料電池車(chē)隊(duì)環(huán)境的污染更小，能源來(lái)源也更容易獲得，但其銷量遠(yuǎn)無(wú)法與純電動(dòng)車(chē)的銷量相比，很大的一個(gè)原因就是氫燃料電池的技術(shù)難度太大和基礎(chǔ)設(shè)計(jì)不完善。

從豐田第二代Mirai的產(chǎn)品參數(shù)來(lái)看，豐田正在逐步克服技術(shù)難題，產(chǎn)品也越加完善，目前留給豐田的難題似乎就只有基礎(chǔ)設(shè)施不完善的問(wèn)題了，但這個(gè)問(wèn)題還需要很長(zhǎng)時(shí)間才能被解決。

盡管如此，豐田這次發(fā)布第二代Mirai也相當(dāng)于宣布了自己還將堅(jiān)定不移的發(fā)展氫燃料電池汽車(chē)。

本文來(lái)源于汽車(chē)之家車(chē)家號(hào)作者，不代表汽車(chē)之家的觀點(diǎn)立場(chǎng)。

誰(shuí)能幫我找一找關(guān)于物理動(dòng)量的例題

這里先求出V（最大速度）

P=FV

最大速度的時(shí)候F=f=0.1mg

V=P/0.1mg

=80000/2000

=40m/s

消耗的總能量Pt=克服摩擦做功fS+剩余動(dòng)能mV^2/2

Pt=mV^2/2+0.1mg*800

80000t=1600*1000+2000*800

t=32*10^5/8*10^4

=40s

一種新型氫氣燃料的汽車(chē),質(zhì)量為2乘以10的三次方千克，發(fā)動(dòng)機(jī)的額定輸出功率為80千瓦，

如果一個(gè)系統(tǒng)所受外力的矢量和為零，則該系統(tǒng)為動(dòng)量守恒系統(tǒng)。而系統(tǒng)內(nèi)部的物體由于彼此間的相互作用，動(dòng)量會(huì)有顯著的變化，這里涉及到一個(gè)內(nèi)力做功和系統(tǒng)內(nèi)物體動(dòng)能變化的問(wèn)題，即動(dòng)量守恒系統(tǒng)的功能問(wèn)題。 這類問(wèn)題十分廣泛，不只在力學(xué)中多見(jiàn)，在電學(xué)、原子物理學(xué)中亦會(huì)碰到。在動(dòng)量守恒系統(tǒng)的功能關(guān)系中，相互作用的內(nèi)力可能是恒力，但多數(shù)情況下內(nèi)力為變力，有時(shí)其變化規(guī)律可能較復(fù)雜，所以我們可以由系統(tǒng)動(dòng)能的變化這個(gè)結(jié)果來(lái)了解內(nèi)力做功的影響。 相互作用的內(nèi)力不僅可以變化復(fù)雜，力的性質(zhì)也可以多種多樣，諸如彈簧的彈力、滑動(dòng)摩擦力、分子力、電場(chǎng)力、磁力等等，與其相對(duì)應(yīng)的能量則如彈性勢(shì)能、內(nèi)能、分子勢(shì)能、電勢(shì)能、磁場(chǎng)能（閉合回路中的電能）等等。因此，若我們能仔細(xì)分析系統(tǒng)中相互作用的內(nèi)力的性質(zhì)，也就可能在題設(shè)條件內(nèi)建立起系統(tǒng)的動(dòng)能和某種性質(zhì)的內(nèi)力相對(duì)應(yīng)的能之間相互轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系。 我們常把動(dòng)量守恒系統(tǒng)中物體間的相互作用過(guò)程仍視為碰撞問(wèn)題來(lái)處理，亦即廣義的碰撞問(wèn)題。如彈性碰撞可以涉及到動(dòng)能和彈性勢(shì)能的相互轉(zhuǎn)化；非彈性碰撞可以涉及到動(dòng)能和內(nèi)能的相互轉(zhuǎn)化，等等。那么，通過(guò)動(dòng)量守恒和能量關(guān)系，就可以順利達(dá)到解題目的。 綜上所述，解決動(dòng)量守恒系統(tǒng)的功能問(wèn)題，其解題的策略應(yīng)為： 一、建立系統(tǒng)的動(dòng)量守恒定律方程。 二、根據(jù)系統(tǒng)內(nèi)的能量變化的特點(diǎn)建立系統(tǒng)的能量方程。 建立該策略的指導(dǎo)思想即借助于系統(tǒng)的動(dòng)能變化來(lái)表現(xiàn)內(nèi)力做功。 例1、如圖，兩滑塊A、B的質(zhì)量分別為m1和m 2，置于光滑的水平面上，A、B間用一勁度系數(shù)為K的彈簧相連。開(kāi)始時(shí)兩滑塊靜止，彈簧為原長(zhǎng)。一質(zhì)量為m的***以速度V0沿彈簧長(zhǎng)度方向射入滑塊A并留在其中。 試求：（1）彈簧的最大壓縮長(zhǎng)度； （2）滑塊B相對(duì)于地面的最大速度和最小速度。解：（1）由于***射入滑塊A的過(guò)程極短，可以認(rèn)為彈簧的長(zhǎng)度尚未發(fā)生變化，滑塊A不受彈力作用。取***和滑塊A為系統(tǒng)，因***射入的過(guò)程為完全非彈性碰撞，***射入A前后物體系統(tǒng)動(dòng)量守恒，設(shè)***射入后A的速度為V1，有： mV0＝（m＋m1）V1 得： (1) 取***、兩滑塊A、B和彈簧為物體系統(tǒng)，在***進(jìn)入A后的運(yùn)動(dòng)過(guò)程中，系統(tǒng)動(dòng)量守恒，注意這里有彈力做功，系統(tǒng)的部分動(dòng)能將轉(zhuǎn)化為彈性勢(shì)能，設(shè)彈簧的最大壓縮長(zhǎng)度為x，此時(shí)兩滑塊具有的相同速度為V，依前文中提到的解題策略有： （m＋m1）V1＝（m＋m1＋m 2)V (2) (3) 由(1)、(2)、(3)式解得： （2）***射入滑塊A后，整個(gè)系統(tǒng)向右作整體運(yùn)動(dòng)，另外須注意到A、B之間還有相對(duì)振動(dòng)，B相對(duì)于地面的速度應(yīng)是這兩種運(yùn)動(dòng)速度的疊加，當(dāng)彈性勢(shì)能為零時(shí)，滑塊B相對(duì)地面有極值速度。若B向左振動(dòng)，與向右的整體速度疊加后有最小速度；若B向右振動(dòng)，與向右的整體速度疊加后有最大速度。設(shè)極值速度為V3，對(duì)應(yīng)的A的速度為V2，依前文提到的解題策略有： mV0=（m＋m1）V2 ＋m2V3 (4) (5) 由（1）、（4）、（5）式得： V3[（m＋m1＋m2）V3 －2mV0]=0 解得：V3=0 （最小速度） （最大速度） 說(shuō)明： 一、本題中的所有速度都是相對(duì)地面這一參照物而言的。 二、第（3）、（5）式左均為 ，它們的差值即系統(tǒng)增加的內(nèi)能。 三、由前文解題策略易得系統(tǒng)增加的內(nèi)能為 。 例2、如圖，光滑水平面上有A、B兩輛小車(chē)，C球用0.5米長(zhǎng)的細(xì)線懸掛在A車(chē)的支架上，已知mA=mB=1千克，mC=0.5千克。開(kāi)始時(shí)B車(chē)靜止，A車(chē)以V0 ＝4米／秒的速 度駛向B車(chē)并與其正碰后粘在一起。若碰撞時(shí)間極短且不計(jì)空氣阻力，g取10米/秒2 ，求C球擺起的最大高度。 解：由于A、B碰撞過(guò)程極短，C球尚未開(kāi)始擺動(dòng)，故對(duì)該過(guò)程依前文解題策略有： mAV0=(mA+mB)V1 (1) E內(nèi)= (2) 對(duì)A、B、C組成的系統(tǒng)，圖示狀態(tài)為初始狀態(tài)，C球擺起有最大高度時(shí)，A、B、C有共同速度，該狀態(tài)為終了狀態(tài)，這個(gè)過(guò)程同樣依解題策略處理有： （mA+mC)V0=(mA+mB+mC)V2 (3) (4) 由上述方程分別所求出A、B剛粘合在一起的速度V1＝2米／秒，E內(nèi)＝4焦，系 統(tǒng)最后的共同速度V2＝2.4米／秒，最后求得小球C擺起的最大高度h=0.16米。

動(dòng)量守恒定律應(yīng)用重在“三個(gè)”選取

?動(dòng)量守恒定律是宏觀世界和微觀世界都遵守的共同規(guī)律，應(yīng)用非常廣泛．動(dòng)量守恒定律的適用條件是相互作用的物質(zhì)系統(tǒng)不受外力，實(shí)際上真正滿足不受外力的情況幾乎是不存在的．所以，動(dòng)量守恒定律應(yīng)用重在“三個(gè)”選取．?一、動(dòng)量守恒條件近似性的選取?根據(jù)動(dòng)量守恒定律成立時(shí)的受力情況分以下三種：（1）系統(tǒng)受到的合外力為零的情況．（2）系統(tǒng)所受的外力比相互作用力（內(nèi)力）小很多，以致可以忽略外力的影響．因?yàn)閯?dòng)量守恒定律是針對(duì)系統(tǒng)而言的，它告訴我們，系統(tǒng)內(nèi)各個(gè)物體之間盡管有內(nèi)力作用，不管這些內(nèi)力是什么性質(zhì)的力，系統(tǒng)內(nèi)力的沖量只能改變系統(tǒng)中單個(gè)物體的動(dòng)量，而不能改變系統(tǒng)的總動(dòng)量．如碰撞問(wèn)題中摩擦力，碰撞過(guò)程中的重力等外力比相互作用的內(nèi)力小得多且碰撞時(shí)間很小時(shí)，可忽略其力的沖量的影響，認(rèn)為系統(tǒng)的總動(dòng)量守恒．這是物理學(xué)中忽略次要因素，突出重點(diǎn)的常用方法．（3）系統(tǒng)整體上不滿足動(dòng)量守恒的條件，但在某一特定方向上，系統(tǒng)不受外力或所受的外力遠(yuǎn)小于內(nèi)力，則系統(tǒng)沿這一方向的分動(dòng)量守恒．?例1 如圖1所示，一質(zhì)量為M＝0．5kg的斜面體A，原來(lái)靜止在光滑的水平面上，一質(zhì)量m＝40g的小球B以水平速度v0＝30m／s運(yùn)動(dòng)到斜面A上，碰撞時(shí)間極短，碰后變?yōu)樨Q直向上運(yùn)動(dòng)，求物體A碰后的速度． 圖1?解析 由題意知，小球B與斜面A的碰撞時(shí)間極短，說(shuō)明碰撞過(guò)程中相互作用力很大，斜面體A所受水平面的支持力要發(fā)生很大變化．它并不滿足“外力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于內(nèi)力”的條件，整個(gè)系統(tǒng)總動(dòng)量并不守恒，但這個(gè)外力是沿豎直方向．而在水平方向上，由于水平面是光滑的，故A與B組成的系統(tǒng)在水平方向上不受外力，其動(dòng)量是守恒的．?設(shè)碰后斜面體A的速度為v，而小球B碰后水平速度為零，由水平方向的動(dòng)量守恒定律，有?0＋mv0＝Mv＋0，所以 v＝（m／M）v0＝（0．04／0．5）×30m／s＝2．4m／s．?例2 如圖2所示，在光滑水平面上，靜止放著一個(gè)質(zhì)量為M，長(zhǎng)為L(zhǎng)的小車(chē)，一個(gè)質(zhì)量為m的人站在小車(chē)的一端，求此人至少以多大速度起跳，才能跳到小車(chē)的另一端． 圖2?解析 人要想跳到車(chē)的另一端，人必須做斜拋運(yùn)動(dòng)，人和車(chē)在水平方向上動(dòng)量守恒．以地面為參照物，設(shè)人起跳的速度為v0，v0與水平方向夾角為α，車(chē)后退速度為v，設(shè)向右為正方向，由動(dòng)量守恒定律，得?mv0cosα－Mv＝0， ①?以車(chē)為參照物，在水平方向上人相對(duì)于小車(chē)的速度v0cosα＋v，人相對(duì)車(chē)的水平位移為L(zhǎng)，則?L＝（v0cosα＋v）t， ②人在空中運(yùn)動(dòng)時(shí)間為t，有?t＝2v0sinα／g， ③由①式，得 v＝mv0cosα／M， ④將③、④式代入②式，得?L＝（v0cosα＋（mv0cosα／M））·（2v0sinα／g），∴ v0＝ ，?當(dāng)sin2α＝1，即α＝45°起跳時(shí)，v0為最小值vmin，故?vmin＝ ．?二、動(dòng)量守恒過(guò)程的選取?滿足動(dòng)量守恒條件時(shí)，總動(dòng)量保持不變，不是僅指系統(tǒng)初末兩狀態(tài)總動(dòng)量相等，而是指系統(tǒng)在相互作用的整個(gè)過(guò)程中，每一時(shí)刻總動(dòng)量都不變．動(dòng)量守恒條件是否滿足，關(guān)鍵在于過(guò)程如何選?。??例3 如圖3所示，在平直的公路上，質(zhì)量為M的汽車(chē)牽引著質(zhì)量為m的拖車(chē)勻速行駛，速度為v0，在某一時(shí)刻拖車(chē)脫鉤了，若汽車(chē)的牽引力保持不變，在拖車(chē)剛剛停止運(yùn)動(dòng)的瞬間，汽車(chē)的速度多大? 圖3?解 在汽車(chē)與拖車(chē)脫鉤前，兩者共同向前做勻速直線運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明汽車(chē)和拖車(chē)組成的系統(tǒng)所受合外力為零．在脫鉤后，雖然汽車(chē)和拖車(chē)已分離開(kāi)了，這時(shí)汽車(chē)做勻加速運(yùn)動(dòng)，拖車(chē)做勻減速運(yùn)動(dòng)，它們各自所受合外力都不為零，但由于汽車(chē)牽引力不變，它所受的阻力沒(méi)有改變．拖車(chē)一直向前運(yùn)行，它受的阻力也沒(méi)有改變，脫鉤后系統(tǒng)所受的合阻力f＝f1＋f2不變．說(shuō)明脫鉤后至拖車(chē)剛剛停止的過(guò)程中，若以兩者構(gòu)成的系統(tǒng)為研究對(duì)象，系統(tǒng)所受合外力仍然為零．動(dòng)量守恒定律仍然成立．?設(shè)拖車(chē)剛剛停止時(shí)汽車(chē)的速度為v，取汽車(chē)前進(jìn)的方向?yàn)檎较?，則有?（M＋m）v0＝Mv，即v＝（（M＋m）／M）v0．?三、動(dòng)量守恒系統(tǒng)的選取?對(duì)多個(gè)物體相互作用中動(dòng)量守恒問(wèn)題，如何選取系統(tǒng)，是學(xué)生常感棘手的問(wèn)題．因?yàn)閷?duì)多個(gè)物體組成的系統(tǒng)，有時(shí)應(yīng)用系統(tǒng)動(dòng)量守恒，有時(shí)應(yīng)用某部分動(dòng)量守恒，有時(shí)分過(guò)程多次應(yīng)用動(dòng)量守恒，有時(shí)只抓住初、末狀態(tài)動(dòng)量守恒即可．要善于觀察、分析，正確選取動(dòng)量守恒系統(tǒng)．?例4 質(zhì)量為100kg的甲車(chē)同質(zhì)量50kg的人一起以2m／s的速度在光滑水平面上勻速向前運(yùn)動(dòng)，質(zhì)量為150kg的乙車(chē)以7m／s的速度勻速由后面追來(lái)，為避免相撞，當(dāng)兩車(chē)靠近時(shí)甲車(chē)上的人至少以多大水平速度跳上乙車(chē)．?解析 在人和車(chē)相互作用時(shí)，動(dòng)量守恒．設(shè)人跳起時(shí)水平速度為v人′，當(dāng)人跳上乙車(chē)，兩車(chē)的速度相同均為v車(chē)′時(shí)，兩車(chē)剛好不相撞，設(shè)車(chē)原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)檎较颍x擇甲車(chē)和人組成的系統(tǒng)為研究對(duì)象．應(yīng)用動(dòng)量守恒定律，有?（M甲＋m）v甲＝M甲v車(chē)′－mv人′， ①選擇乙車(chē)和人組成的系統(tǒng)為研究對(duì)象，應(yīng)用動(dòng)量守恒定律，有?M乙v乙－mv人′＝（M乙＋m）v車(chē)′， ②由①、②式，得 v人′＝3m／s．

[例1] 如圖1，質(zhì)量均為m的A、B兩球，以輕彈簧連結(jié)后放在光滑水平面上。A被有水平速度V0、質(zhì)量為m/4的泥丸P擊中并粘合，求彈簧能具有的最大勢(shì)能。

（典型誤解） 當(dāng)A和B的速度都達(dá)到u時(shí)，A、B間距離最近，此時(shí)彈簧有最大勢(shì)能EP。

從圖1所示狀態(tài)Ⅰ→Ⅲ由動(dòng)量守恒得：

從Ⅰ→Ⅲ，由機(jī)械能守恒得：

解得 。

（分析） 從圖1所示狀態(tài)Ⅰ→Ⅱ的過(guò)程中，泥丸P與A碰撞粘合（B尚未參與作用），是一個(gè)完全非彈性碰撞模型，部分機(jī)械能經(jīng)由瞬間內(nèi)力作功轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，所損失的機(jī)械能設(shè)為△E，則：

；

可見(jiàn)，從圖1的狀態(tài)Ⅰ→Ⅲ的物理過(guò)程，不能再看作一個(gè)機(jī)械能守恒的過(guò)程。因此，本題正確的解必須考慮由Ⅰ→Ⅱ的瞬間過(guò)程，從中得出所損失的機(jī)械能△E，代入Ⅰ→Ⅲ的能量守恒方程，即：，才能求到合理答案 。

當(dāng)然，只要考慮了從Ⅰ→Ⅱ的瞬間過(guò)程，得出在狀態(tài)Ⅱ時(shí)泥丸P及A的共同速度V1。然后，再研究從Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程，則既滿足動(dòng)量守恒的條件，又滿足機(jī)械能守恒的條件。也可解得正確結(jié)果。

由此可見(jiàn)，在***穿過(guò)木塊；碰撞粘合。兩物通過(guò)相互作用連結(jié)在一起等瞬間過(guò)程中，表面上常因看不到物體有明顯位移，因而容易忽略瞬間內(nèi)力作功的過(guò)程。事實(shí)上，因有內(nèi)力瞬時(shí)做功，導(dǎo)致能量的轉(zhuǎn)化（常常反映為機(jī)械能向其它形式能量轉(zhuǎn)化），全過(guò)程中的機(jī)械能便不再守恒．這便是我們?cè)诮獯祟惲?xí)題中務(wù)必要注意的情況。

再看一個(gè)實(shí)例：

〔例2〕 如圖2，質(zhì)量1千克的小球用0.8米長(zhǎng)的細(xì)線懸于固定點(diǎn)O?，F(xiàn)將小球沿圓周拉到右上方的B點(diǎn)，此時(shí)小球離最低處A點(diǎn)的高度是1.2米。松手讓小球無(wú)初速下落，試求它運(yùn)動(dòng)到最低處時(shí)對(duì)細(xì)線的拉力。

（典型誤解） 球從B到A的過(guò)程中，只有重力做功，機(jī)械能守恒，所以有：

在A處，對(duì)小球又有：

由此解得 牛

（分析） 球從B下落到圖3中的C位置時(shí)，線從松馳狀態(tài)開(kāi)始張緊（易知圖中α＝60°），因線張緊，之后小球才從C起開(kāi)始作圓弧運(yùn)動(dòng)到達(dá)A。從B→C機(jī)械能確實(shí)守恒，則 米／秒。既然在C處開(kāi)始轉(zhuǎn)化為圓弧運(yùn)動(dòng)，意味著小球只保留了速度V的切向分量V1而損失了法向分量V2，也就是說(shuō)損失了 動(dòng)能。這是因?yàn)樵诰€張緊的瞬間，線上拉力對(duì)小球作了瞬時(shí)功，造成了 動(dòng)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能。這樣，就B到A的全過(guò)程而言，因在C處有線對(duì)小球作瞬時(shí)功，所以不滿足“僅有重力作功”這個(gè)條件，故全過(guò)程中機(jī)械能不守恒。

懂得了以上道理，便知道小球在C處以線速度 開(kāi)始作圓弧運(yùn)動(dòng)。在這之后，滿足了“僅有重力做功”的條件，機(jī)械能守恒。則從C→A有 ；而在A處對(duì)小球有 ，由此解得正確答案應(yīng)為T(mén)＝3.5mg＝35牛。

在本問(wèn)題中，我們?cè)俅慰吹搅艘蛴兴矔r(shí)功而造成機(jī)械能損失的情況。同樣，在那個(gè)瞬間，因?yàn)槲覀兛床坏轿矬w明顯的位移（小球在C位置時(shí)在線的方向沒(méi)有明顯位移），所以極易疏忽這個(gè)隱含的重要變化，因而常常會(huì)導(dǎo)致解題失誤。

所以，碰到象本題中細(xì)線突然張緊的情況；象上題中兩物碰撞粘合的情況；或者其他一些廣義上的完全非彈性碰撞的情況，請(qǐng)注意上述因瞬時(shí)功造成機(jī)械能向其它能轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)。處理問(wèn)題時(shí)，務(wù)請(qǐng)注意在瞬間作用中所隱含的重要變化，這樣才能找到正確的解題方向。

氧族元素典型例題

[例1] 填空題氧族元素包括(寫(xiě)元素符號(hào))____，其中____是金屬元素，由于具有放射性，在自然界中不能穩(wěn)定存在。氧族元素的單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是_____，簡(jiǎn)單陰離子還原性最強(qiáng)的是____；碲元素最高氧化物的水化物化學(xué)式是_____，它與足量的石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。氧族元素中某元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，此元素為_(kāi)___，它的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___。請(qǐng)寫(xiě)出此元素的氣態(tài)氫化物分子式_____，并預(yù)言此氣體能否在空氣中能否燃燒(寫(xiě)能與不能)____，如能寫(xiě)出它燃燒的化學(xué)方程式____。分析：氧族元素包含有氧、硫、硒、碲、釙等五種元素，其中釙為金屬元素，它不穩(wěn)定具有放射性，根據(jù)氧族元素中各元素在周期表中位置，和它們的原子結(jié)構(gòu)，氧的原子半徑最小，最容易得電子，氧化性最強(qiáng)。而碲原子氧化性最弱，他形成簡(jiǎn)單離子Te2-還原最強(qiáng)，最容易失電子。碲元素最高價(jià)氧化物水化物的分子式為H2TeO4，因顯酸性，它與足量的石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2TeO4+Ca(OH)2=CaTeO4↓+2H2O。 質(zhì)量是32，它的氣態(tài)氫化物分子式為H2S。因氧的氧化性強(qiáng)，可將S2-氧化。S2-被氧化化合價(jià)升高，產(chǎn)物可能是S或SO2。[例2] 寫(xiě)出原子序數(shù)為34的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，元素符號(hào)____，它的最高氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式為_(kāi)____，名稱是_____。它的二氧化物對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式為_(kāi)____，名稱是________，寫(xiě)出三氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________，生成物的名稱是_______。 最外層6個(gè)電子，因此它有的化合價(jià)為+6，+4，-2可形成SeO2 H2SeO3、SeO3 H2SeO43] 下列化學(xué)方程式不可能成立的是 [ ]A．Te+H2S=H2Te+SB．CS2+3O2=CO2+2SO2C．Na2SeO3+H2SO4=H2SeO3+Na2SO4D．Na2SeO4+BaCl2=BaSeO4↓+2NaCl分析：這些化學(xué)方程式均為沒(méi)有學(xué)過(guò)的，但是根據(jù)氧族元素的原子隨原子半徑的增大非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)?？芍?、硫、硒、碲非金屬活動(dòng)性逐漸減弱。而H2S、H2Se、H2Te的還原性逐漸增強(qiáng)，故碲不可能從氫硫酸中置換出硫，因?yàn)轫诘幕顒?dòng)性比硫弱。[答案]A。[例4] 比較氯、硫兩種元素在原子結(jié)構(gòu)上、性質(zhì)上的相同點(diǎn)與不同點(diǎn) 可知，它們的原子核外都有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)都較多，原子半徑都比較小。因此在反應(yīng)中容易獲得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以硫和氯都是比較活潑的非金屬。但核電荷數(shù)S＜Cl，原子半徑S＞Cl，所以氯原子得電子能力大于硫原子，氯的非金屬性大于硫的非金屬性。氯氣能從H2S中置換出硫單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：H2S+Cl2=2HCl+S↓就是說(shuō)明了氧化性Cl＞S的實(shí)驗(yàn)。(2)氯和硫都能與氫氣直接化合生成氣態(tài)氫化物HCl和H2S，但Cl2與H2化合的能力比S與H2化合的能力強(qiáng)，HCl的穩(wěn)定性大于H2S。(3)氯和硫都能形成含氧酸，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HClO4和H2SO4，由于非金屬性Cl＞S，所以酸性HClO4＞H2SO4。(4)HCl和H2S都有還原性，但還原性HCl＜H2S。氯和硫形成的陰離子半徑都大于相應(yīng)原子的半徑：Cl-＞Cl，S2-＞S。氯和硫形成的陰離子都有還原性，但還原性Cl-＜S2-(5)氯和硫兩種元素的主要化合價(jià)不同。硫元素的主要化合價(jià)有-2、0、+4、+6；氯元素的主要化合價(jià)有-1、0、+1、+3、+5、+7。 [例5] 不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是 [ ]A．FeCl2B．SO2C．CuSD．FeS分析：這幾種化合物都是二元化合物，先逐項(xiàng)分析組成每種物質(zhì)的每種元素的單質(zhì)相互化合時(shí)的生成物是什么，然后確定哪種物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合而成，哪種物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合得到。Cl2是強(qiáng)氧化劑，與Fe化合時(shí)的生成物是FeCl3而不是FeCl2硫與O2化合時(shí)硫顯還原性，只能被O2氧化成SO2。Fe和Cu都是變價(jià)金屬，它們與硫這種較弱的氧化劑反應(yīng)時(shí)，只能被氧化為低價(jià)態(tài)，生成FeS和Cu2S。 [例6] H2S氣體分別通入下列溶液中①FeCl3 ②FeCl2 ③CuCl2 ④AgNO3 ⑤溴水 ⑥碘水 ⑦H2O2 ⑧KMnO4，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 [ ]A．②B．②③④C．②③④⑤D．全部分析：①許多重金屬硫化物溶解度極小，如CuS、Ag2S、HgS可存在于酸性溶液中；②H2S具有強(qiáng)還原性，能與Fe3+、Br2、I2、KMnO4、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而析出淡**沉淀S；③Fe2+與H2S不反應(yīng)，因FeS溶于稀酸。*[例7] 實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫時(shí)，為什么要用硫化亞鐵而不用硫化鐵？為什么要用稀H2SO4或稀HCl而不用濃H2SO4或HNO3？分析：(1)用硫化亞鐵與稀H2SO4或稀HCl反應(yīng)制取硫化氫氣時(shí)，不溶于水的FeS便轉(zhuǎn)化為FeSO4或FeCl2，F(xiàn)e2+的氧化性弱，不能把新生成的H2S氧化，反應(yīng)只能按下式進(jìn)行：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑硫酸亞鐵中-2價(jià)的硫元素全部轉(zhuǎn)化為H2S。硫化鐵(Fe2S3)里的鐵顯+3價(jià)，F(xiàn)e2S3與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)后生成的Fe3+有較強(qiáng)的氧化性，反應(yīng)中生成的H2S又有較強(qiáng)的還原性，因此就會(huì)有一部分H2S與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，析出硫單質(zhì)。Fe2S3+6HCl=2FeCl3+3H2S↑2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl總的化學(xué)方程式為：Fe2S3+4HCl=2FeCl2+S↓+2H2S可見(jiàn)Fe2S3里的硫有一部分被氧化，而不能全部轉(zhuǎn)化為H2S，因此制取H2S時(shí)用FeS而不用Fe2S3。(2)濃H2SO4、HNO3都是氧化性酸，有強(qiáng)氧化性；FeS有強(qiáng)還原性。當(dāng)濃 進(jìn)一步氧化成+4價(jià)，甚至+6價(jià)，生成硫單質(zhì)或SO2，甚到生成H2SO4，從而得不到H2S。2FeS+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2OFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O所以，在實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，只能用稀H2SO4或稀HCl，而不能用濃H2SO4或HNO3。二氧化硫典型例題

[例1] 有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 [ ]A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能發(fā)生反應(yīng)B．SO2能使品紅溶液褪色是因它的氧化性C．給已被SO2褪色的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來(lái)的紅色D．SO2和O2混合后加熱，可生成三氧化硫分析：二氧化硫溶于水形成亞硫酸，亞硫酸與亞硫酸的正鹽生成酸式鹽，亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故它還能與碳酸鹽反應(yīng)。SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品紅結(jié)合成無(wú)色的不穩(wěn)定化合物，它的漂白原理與次氯酸氧化性的漂白原理不同。給被二氧化硫褪色的品紅加熱，無(wú)色不穩(wěn)定的化合物分解，品紅又恢復(fù)紅色。二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫必須在催化劑(V2O5)存在條件下加熱反應(yīng)才能進(jìn)行，所以A、C正確。 [例2] 有一瓶無(wú)色氣體，可能含有SO2、H2S、HBr、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中得到無(wú)色溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成，以下結(jié)論正確的是__________。①原有氣體中肯定有SO2；②原有氣體中肯定沒(méi)有SO2氣體；③原有氣體中肯定沒(méi)有H2S、HBr、HI氣體。將此氣體通入15mL新制的氯水中，生成的溶液與足量的BaCl2溶液5mL反應(yīng)，生成不溶于酸的白色沉淀260.8mg，該溶液遇KI淀粉試紙不變藍(lán)色。求反應(yīng)前的氯水的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)前氫離子濃度(***定反應(yīng)前后溶液總體積不變)分析：如若四種氣體均存在，將其通入氯水中則應(yīng)有如下反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2S+Cl2=2HCl+S↓(**)HBr+Cl2=2HCl+Br2(棕紅)2HI+Cl2=2HCl+I2(紫色)根據(jù)已知得到無(wú)色溶液，說(shuō)明原有氣體中肯定沒(méi)有H2S、HBr、HI。AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-存在。由此證明①、③正確。將SO2氣體通入15mL新制的氯水中，生成的溶液與足量BaCl2溶液和SO2完全反應(yīng)。設(shè)xmolH2SO4和BaCl2溶液反應(yīng)，可生成260.8mg BaSO4和ymol HCl。Cl2 z=0.00112 mol W=0.00112×2=0.00224mol[例3] 自然界“酸雨”形成原因主要是 [ ]A．未經(jīng)處理的工業(yè)廢水的任意排放B．大氣中二氧化碳含量增多C．工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉D．汽車(chē)排放的尾氣和燃料不完全燃燒產(chǎn)生的氣體分析：自然界中的酸雨主要是硫酸雨，這是由于大氣中SO2 和SO3含量過(guò)高造成，形成這種情況的主要原因是工業(yè)大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉，汽車(chē)尾氣的排放不是主要原因。 [例4] 填空題(1)298K時(shí)，向VL真空容器內(nèi)通入n mol SO2和m mol H2S①若n=2，則當(dāng)m=______時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)密度最小②若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_(kāi)____g③若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g則n+m=______．(2)在常溫常壓下，將a L SO2和b L的H2S混合，如反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的1／4，則a和b之比是______．(3)在常溫常壓下，向20L真空容器內(nèi)通過(guò)amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體的密度約是14.4g／L，則a∶b=_______．分析：(1)反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O①當(dāng)n=2、m=4時(shí)，恰好完全轉(zhuǎn)化為固體硫，容器內(nèi)壓強(qiáng)最小。②當(dāng)m＜2n時(shí)，則SO2過(guò)量x=16m③當(dāng)m=5n時(shí)說(shuō)明H2S過(guò)量 (3)如若容器內(nèi)氣體是H2S，則它的物質(zhì)的量應(yīng)是14.4g／L×20÷34=8.47(mol)不符合題意。因H2S物質(zhì)的量a≤5。則剩余氣體應(yīng)是SO2，SO2物質(zhì)的量應(yīng)是14.4×20÷64=4.5mol。則反應(yīng)的SO2應(yīng)是0.5mol H2S則是0.5mol×2=1mola∶b=1∶(4.5+0.5)=1∶5 (3)a∶b=1∶5[例5] 為防治酸雨。降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用，請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使含硫的化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____、______、______。分析：此題所涉及的內(nèi)容和工業(yè)生產(chǎn)、日常生活密切相關(guān)，有些內(nèi)容可能學(xué)生不知道。解答本類題目關(guān)鍵是對(duì)所給的信息進(jìn)行充分的加工，利用所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本原理、已有的經(jīng)驗(yàn)解答題目。此題關(guān)鍵知道酸雨的形成是由于燃煤產(chǎn)生大量的SO2溶于水，即有反應(yīng)S+O2=SO2。加入生石灰后***生反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3而不排放到大氣中，同時(shí)知道CaSO3不穩(wěn)定將和空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，即：2CaSO3+O2=2CaSO4。※[例6] 無(wú)色氣體A在空氣中完全燃燒生成氣體B，B在一定條件下氧化生成C；A、B、C溶于水所得溶液均為酸性，而且酸性逐漸增強(qiáng)；將A、B所得溶液與過(guò)量溴水反應(yīng)，可見(jiàn)溴水的橙色褪去，得到無(wú)色溶液為強(qiáng)酸性。若將A與B混合時(shí)，會(huì)有淡**固體生成；A與C混合，同樣有淡**固體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷A、B、C各是何種物質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。分析 這是一道未知物的推斷題，對(duì)于這種試題，在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上，要理出脈絡(luò)，找出相互關(guān)系，進(jìn)行初步分析判斷。 依據(jù)題意整理出的上述關(guān)系網(wǎng)絡(luò)，說(shuō)明氣體A是可燃性氣體，其燃燒產(chǎn)物氣體B與A含有同種元素，且價(jià)態(tài)較高，B的氧化產(chǎn)物C與A也含有同種元素，且處于高價(jià)態(tài)；從A、B、C溶于水得到的酸A是弱酸，酸B是中強(qiáng)酸，酸C是強(qiáng)酸，且酸A、酸B均可被過(guò)量溴水氧化為強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液，可初步判斷氣體A為氣態(tài)氫化物，氣體B為處于中間價(jià)態(tài)的氧化物，物質(zhì)C是高價(jià)氧化物。本題給出的另一條線索是： 說(shuō)明A具有強(qiáng)還原性，A、B、C所含的同種元素是硫元素，從而找出解答本題的突破口，確定A是硫化氫，B是二氧化硫，C為三氧化硫，酸A是氫硫酸，酸B是亞硫酸，酸C是硫酸，**固體是硫黃。 [例7] 氯水的漂白性與SO2的漂白性的比較分析：干燥的氯氣不具有漂白性，只有當(dāng)Cl2溶于水形成氯水時(shí)才具有漂白性。氯氣溶于水時(shí)，有一部分Cl2與水反應(yīng)生成HClO∶Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO中的氯顯+1價(jià)，有很強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，也能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色，變成無(wú)色物質(zhì)。這種漂白作用是徹底的、不可逆的。SO2也可漂白某些有色物質(zhì)，SO2的漂白作用是由于它能跟某些有色物質(zhì)化合，而生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。當(dāng)這種無(wú)色物質(zhì)放置長(zhǎng)久或受熱時(shí)，會(huì)發(fā)生分解，而使有色物質(zhì)恢復(fù)為原來(lái)的顏色。所以SO2的漂白作用是可逆的。由此可知，Cl2和SO2雖然都能使品紅溶液褪色，但SO2使品紅溶液褪色后，經(jīng)過(guò)加熱又可恢復(fù)為原來(lái)的紅色；而Cl2使品紅溶液褪色后，經(jīng)過(guò)加熱也不能恢復(fù)為原來(lái)的紅色。雖然SO2和氯水各自單獨(dú)都有漂白作用，但若將Cl2和SO2以等物質(zhì)的量混合，一起通入品紅溶液中時(shí)，品紅卻不褪色。這是因?yàn)镃l2和SO2在有水存在時(shí)恰好完全反應(yīng)失去漂白能力，反應(yīng)后的生成物也不具有漂白性的緣故。Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl若Cl2和SO2不是以等物質(zhì)的量混合通入品紅溶液時(shí)，由于有一部分Cl2和SO2反應(yīng)，因而其漂白性會(huì)比混合前消弱。 [例8] 常溫下某種淡**固體A，它的氫化物B和氧化物C之間有如右上轉(zhuǎn)變關(guān)系，試回答： (1) A是_____，B是_____，C是____。(2)若B的物質(zhì)的量為x，O2物質(zhì)的量為y：①當(dāng)B跟O2恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A時(shí)，x與y的數(shù)值關(guān)系為_(kāi)_____；②當(dāng)B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，若反應(yīng)后，常溫***系中只有一種氣體，x與y的數(shù)值關(guān)系為_(kāi)____。(3)B和C發(fā)生反應(yīng)時(shí)，無(wú)論B、C物質(zhì)的量之比如何，反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)____。分析：(1)本題A、B、C三種物質(zhì)分別為S、H2S和SO2。(2)H2S與O2生成S的化學(xué)方程式 [例9] 某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種： [ ]A．氯化鈉B．硫化納C．亞硫酸鈉D．硫酸納E．碳酸納向此溶液中加入適量稀硫酸，有**沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。此少量氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)不能使品紅溶液褪色，說(shuō)明該氣體中

第一輛以氫為燃料的汽車(chē)在哪個(gè)國(guó)家試車(chē)？

1）阻力＝牽引力時(shí)，達(dá)到最大速度

P=Fv,F＝f=kMg,其中k=0.1,M=2000kg,P=80000w,得Vmax=40m/s

2)P＝F'v，汽車(chē)勻加速啟動(dòng)階段結(jié)束時(shí)，牽引力仍不變，而F'－f＝ma，帶入，得v約=20m/s

3)P'=F'v,將v=5m/s帶入，得P'＝20000w

4)P=F''v',F''-f=ma',將P＝80kw，m=2kkg,v=32m/s帶入得a'=0.25m/s2

1991年7月，第一輛以氫為燃料的動(dòng)力車(chē)在美國(guó)堪薩斯州試車(chē)。結(jié)果表明，新車(chē)可將氫能的60％～80％轉(zhuǎn)變成驅(qū)動(dòng)能，普通發(fā)動(dòng)機(jī)汽車(chē)的汽油能的轉(zhuǎn)化率僅為25％～30％。燃料電池是車(chē)體的關(guān)鍵部件，是由美國(guó)堪薩斯州科學(xué)院的羅杰?比林斯博士經(jīng)過(guò)5年研究發(fā)明的。電池呈圓柱形，重量為45千克，壽命為25萬(wàn)千米。起著從普通水中提取氫和將氫轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿碾p重作用。其結(jié)構(gòu)中央是氟化塑料薄膜，薄膜處在兩個(gè)電極之間，電極又夾在兩個(gè)氣室之間，電池的工作方式與普通電池相同。從水中提取氫的過(guò)程，是將電充入電池中，從而將水分解為氫和氧。氫貯存在與氣室相連的貯氣罐中，罐內(nèi)充滿了顆粒狀的鐵和鈦氧化物，這樣氫氣不會(huì)點(diǎn)燃或爆炸。燃料電池可連續(xù)8個(gè)小時(shí)從普通水中提取氫。每次可處理兩加侖水，提取的氫可供新車(chē)行駛500千米。因制取氫氣的成本較高，這種新型車(chē)實(shí)現(xiàn)商品化還有一定難度。英國(guó)煤氣公司開(kāi)發(fā)了一種便宜的提取氫氣的方法。它的燃料氫氣將在車(chē)體內(nèi)由甲基環(huán)乙烷發(fā)生反應(yīng)獲得，所獲氫氣為傳統(tǒng)的發(fā)動(dòng)機(jī)提供動(dòng)力。氫氣在車(chē)行走過(guò)程中產(chǎn)生并被應(yīng)用，無(wú)須貯存。英國(guó)貿(mào)工部已宣布支持一個(gè)為期5年，投資1100萬(wàn)英鎊的項(xiàng)目以開(kāi)發(fā)這種車(chē)。