汽車尾氣產(chǎn)生原理方程式-汽車尾氣處理的化學(xué)原理和方程式

tamoadmin 2024年10月01日 19:20 1 0

汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分?jǐn)?shù)占95%以上）等．治理方法之一是
汽車尾氣含有一氧化碳和一氧化氮等有毒氣體，其凈化過程如下：（1）在催化劑作用下，一氧化碳與一氧化氮
車用尿素反應(yīng)原理方程式
為了減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染，在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)．其原理為：2CO+2N
汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過程如下：（1）在催化劑的作用下，使CO與NO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成
如圖是治理汽車尾氣反應(yīng)的微觀過程．圖中單質(zhì)是______（填名稱）；化學(xué)方程式為2CO+2NO 催化劑 . N2+2CO2

觀察微觀示意圖，可知反應(yīng)中是每?jī)蓚€(gè)NO分子和兩個(gè)CO分子反應(yīng)生成一個(gè)未知的分子及CO2分子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，反應(yīng)前共有兩個(gè)N原子、兩個(gè)C原子和四個(gè)O原子，生成物二氧化碳中含有C原子和O原子，因此未知微粒的結(jié)構(gòu)中一定有兩個(gè)氮原子，因此未知的微粒是兩個(gè)氮原子構(gòu)成的氮分子，生成的二氧化碳分子的個(gè)數(shù)應(yīng)該是2個(gè)，故反應(yīng)的方程式為：2CO+2NO

?催化劑?

.

?

N2+2CO2．

汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分?jǐn)?shù)占95%以上）等．治理方法之一是

（1）一氧化氮和一氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓?/p>

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO

?催化劑?

.

?

2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO

?催化劑?

.

?

2CO2+N2；

（圖片來源網(wǎng)絡(luò)，侵刪）

（2）A．CO2不能產(chǎn)生碳酸酸霧，故A錯(cuò)誤；

B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧，故B正確；

C．NO轉(zhuǎn)化為N2，不產(chǎn)生硝酸酸霧，故C錯(cuò)誤；故答案為：B；

（3）A．開發(fā)氫能源是從源頭上實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防，故A正確；

B．使用電動(dòng)汽車是從源頭上實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防，故B正確；

C．植樹造林不是從源頭上實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防，故C錯(cuò)誤；

D．戴上呼吸面具不是從源頭上實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防，故D錯(cuò)誤；故答案為：A、B．

汽車尾氣含有一氧化碳和一氧化氮等有毒氣體，其凈化過程如下：（1）在催化劑作用下，一氧化碳與一氧化氮

（1）制取的一氧化碳和氮氧化物中都含有水蒸氣，影響測(cè)定結(jié)果，所以要先用濃硫酸除去水蒸氣，同時(shí)充分混合一氧化碳和氮氧化物，故選E；從E出來的氣體再通過D進(jìn)行轉(zhuǎn)化，使其生成氮?dú)夂投趸?，D中未反應(yīng)的氮氧化物有毒，對(duì)環(huán)境造成污染，所以要進(jìn)行尾氣處理，所以D連接C，所以各儀器的連接順序是，故答案為：

（2）濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，E裝置還可以通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體流速，防止流速過大而使反應(yīng)物不能較大程度的反應(yīng)，流速過小而反應(yīng)速率太慢，

故答案為：①干燥混合氣體，②通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體流速；

（3）加熱、催化劑條件下，氮氧化物和一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，反?yīng)方程式為：2?NOx+2x?CO?

催化劑

△

?N2+2x?CO2，故答案為：2?NOx+2x?CO?

催化劑

△

?N2+2x?CO2；

（4）銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：，故答案為：；

（5）收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L（其相對(duì)分子質(zhì)量為28.4＞28），說明收集的氣體中含有NO，

根據(jù)知CO?和?N2混合物與NO的物質(zhì)的量之比=1.6：0.4=4：1，相同條件下，CO?和?N2混合物與NO的體積之比為4：1，所以NO的物質(zhì)的量=

1

5

×4.48

22.4

mol=0.04mol，

故答案為：0.04mol；

（6）催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變平衡的移動(dòng)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，且生成物中含有碳元素，沒達(dá)到“零碳排放”的目的，對(duì)氣候的變化存在潛在的影響和危害，所以不正確，

故答案為：不正確，①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全．②沒達(dá)到“零碳排放”的目的，對(duì)氣候的變化存在潛在的影響和危害．

車用尿素反應(yīng)原理方程式

（1）在催化劑作用下，一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)的方程式為2NO+2CO

?催化劑?

.

?

2CO2+N2．

（2）再通入過量空氣，使剩余的一氧化碳完全氧化生成二氧化碳，該反應(yīng)的方程式為2CO+O2

?點(diǎn)燃?

.

?

2CO2．

故答案為：（1）2NO+2CO

?催化劑?

.

?

2CO2+N2；（2）2CO+O2

?點(diǎn)燃?

.

?

2CO2．

為了減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染，在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)．其原理為：2CO+2N

車用尿素反應(yīng)原理方程式為：

化學(xué)方程式為 2CO(NH2)2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O。

車輛使用尿素主要是為了將尾氣中有害的氮氧化物還原成氮?dú)夂退?。一般用于?a href="/tags-y-c.html" target="_blank" class="d04f5b986a8dcf2d relatedlink">油車上。

柴油車的尾氣有害物質(zhì)主要是氮氧化物和顆粒，在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)部可以通過技術(shù)手段降低顆粒排放，這樣尾氣里就主要是氮氧化物，***用噴射尿素到尾氣后處理裝置中，尿素在高溫下分解為氨氣，在催化劑的作用下會(huì)和氮氧化物反應(yīng)，生成無害的氮?dú)夂退?，這一裝置叫做SCR后處理系統(tǒng)。

汽車上有個(gè)專門的尿素箱，尿素就加在這個(gè)箱子里面。只要汽車運(yùn)轉(zhuǎn)，就會(huì)消耗尿素。所以也要及時(shí)添加。一般100升柴油消耗尿素大概4升左右。具體和發(fā)動(dòng)機(jī)排量，型號(hào)，廠家等有關(guān)系。路況不一樣，載重不一樣都會(huì)引起尿素消耗量不一樣。