高一化學(xué)方程式
一、 堿金屬：
1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出**的火焰；同時生成淡**的固體，方程式：2Na+O2點(diǎn)燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點(diǎn)燃==== 2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點(diǎn)燃==== KO2。
2. 鈉與氧氣在不點(diǎn)火時平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3. 鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。
4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)。在過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個反應(yīng)中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。
5. 純堿的化學(xué)式是Na2CO3 ，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。
6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當(dāng)它們完全反應(yīng)時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。
7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在這個分解反應(yīng)中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，
（1）高錳酸鉀分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8. 除去Na2co3固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
9. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－。
11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。
兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
二、 鹵素：
12. 氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機(jī)萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。
13. 聞未知?dú)怏w氣味，方法是：
用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。
14. 銅絲紅熱后伸進(jìn)氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍(lán)綠色，方程式：Cu＋Cl2點(diǎn)燃==== CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃==== 2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因?yàn)槌叵赂稍锫葰獠慌c鐵反應(yīng)。
15. 氫氣與氯氣混合后見強(qiáng)光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2＋Cl2點(diǎn)燃==== 2HCl。
16. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解：2HClO見光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其實(shí)就是稀鹽酸。
17. 實(shí)驗(yàn)室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應(yīng)，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H＋、Cl－、ClO－，另外還有OH－。
18. 氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H＋的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關(guān)的兩個化學(xué)方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。
19. 多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。
20. 制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。
21. 指紋實(shí)驗(yàn)有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因?yàn)榈庹魵馊芙庥谥讣y里的油脂中的緣故。此實(shí)驗(yàn)可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現(xiàn)象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：
Ag+＋Cl－＝AgCl↓；
2AgCl見光==== 2Ag＋Cl2↑。
22. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應(yīng)。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應(yīng)，同時，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個可逆反應(yīng)，其方程式：H2＋I(xiàn)2 2HI。
23. 鹵族元素，按非金屬性從強(qiáng)到弱的順序，可排列為F＞Cl＞Br＞I；它們的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的**；有關(guān)的兩個離子方程式分別為
CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；
CI2＋2I－＝2CI－＋I(xiàn)2；
（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的**，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是I－＞Br－＞CI－＞F－?？梢姡墙饘僭氐姆墙饘傩栽綇?qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)而其陰離子的還原性越弱。如果已知A－和B－兩種陰離子的還原性強(qiáng)弱是A－＞B－，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B＞A。
24. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應(yīng)，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡**、**；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光==== 2Ag+Br2。
三、 元素周期律
25. 鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強(qiáng)堿；Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，不溶于水；AI(OH)3是氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方程式分別為：
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。
26. 為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應(yīng)的離子方程式：
AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；
AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
27. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。
28. 氧化鋁是氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：
AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；
AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。
29. 第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強(qiáng)的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。
四、 硫和硫的化合物
30. 氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導(dǎo)體，碲是導(dǎo)體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學(xué)式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為H2SO3。
31. 鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：Fe+S△==== FeS；產(chǎn)物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2Cu＋S△==== Cu2S；產(chǎn)物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強(qiáng)。
32. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應(yīng)：H2＋S H2S。
33. 氧氣無色無味，臭氧淡藍(lán)色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍(lán)色；固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3＝3O2。
34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因?yàn)榘l(fā)生3O2放電===== 2O3 反應(yīng)生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復(fù)印機(jī)、高壓電機(jī)等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因?yàn)檫@些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風(fēng)。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因?yàn)槌粞蹩梢晕諄碜?a href="/tags-t-y.html" target="_blank" class="42c5c041fcdb7c50 relatedlink">太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式： 。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。
把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中過氧化氫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡：
2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。
35. 硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強(qiáng)，比碘化氫還強(qiáng)。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強(qiáng)；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強(qiáng)，但是，還原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2S＋I(xiàn)2＝2HI＋S↓；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。
36. SO2無色、***、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因?yàn)镠2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－；
（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來顏色。
（3）SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2＋O2 2SO3 ；
SO2水溶液還原性更強(qiáng)，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2＋2H2O＋I(xiàn)2＝2HI＋H2SO4 ；
SO2還原性較強(qiáng)，能使用濃硫酸進(jìn)行干燥。
（4）SO2也有氧化性，方程式：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
（5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。
（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
37. （1）稀硫酸與銅加熱也不能反應(yīng)；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應(yīng)。（3）濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，方程式：
Cu+H2SO4(濃) △==== CuO+SO2↑+H2O，
（此中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍(lán)綠色；反應(yīng)完畢后，將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)，其中白色物質(zhì)是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍(lán)色，方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表現(xiàn)出酸性）。
上面兩個方程式的總方程式為：
Cu+2H2SO4(濃) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
38. 濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結(jié)果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關(guān)方程式：
C+2H2SO4(濃) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
39. 把濃硫酸滴入膽礬中，結(jié)果藍(lán)色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認(rèn)SO42－存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加鹽酸后無現(xiàn)象再加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀。
40. NaOH腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應(yīng)，方程式：
SiO2+CaO高溫==== CaSiO3；
SiO2間接制取硅酸的二個方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。
工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高溫==== Si+2CO↑
Si單質(zhì)可以與氟氣反應(yīng)：Si+2F2＝SiF4；但是，常溫下硅既不能與強(qiáng)酸如硝酸、硫酸反應(yīng)，也不能與強(qiáng)氧化劑如氯氣、氧氣等反應(yīng)，只能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。但加熱時硅可以燃燒：
Si＋O2△==== SiO2
氯化烴的的危害、作用、含有的成分是什么？
1.高中化學(xué)STSE知識點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)與Science、Technology、Society、Environment一、環(huán)境問題：空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目主要為：可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮 （1）酸雨的形成與防治 ①主要污染物：硫氧化物、氮氧化物，主要來自石油和煤的燃燒。
②反應(yīng)原理 SO2 + H2O ? H2SO3 ;2H2SO3 +O2 = 2H2SO4或：2SO2+O2 ? 2SO3 ; SO3+H2O = H2SO42NO + O2 = 2NO2 ; 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO ③防治措施：根本途徑減少酸性物質(zhì)向大氣的排放。a、使用清潔燃料，替代煤和石油。
b、石油和煤在燃燒之前脫硫。 如：目前市場上出售的“國三”汽油，是經(jīng)過脫硫后的低硫汽油；煤中添加生石灰或石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2,CaCO3+O2+SO2 = CaSO4+CO2等。
（2）光化學(xué)煙霧的形成及防治 ①主要污染物：氮氧化物和碳?xì)浠衔铮ㄆ囄矚猓?②防治措施：控制城市汽車數(shù)量、開發(fā)新能源、汽車安裝凈化器。
（3）臭氧層的破壞與危害 在距地面10—50公里的大氣平流層中，形成了臭氧層，它能吸收太陽光中的紫外線，是地球上的生物免受危害，氮氧化物、氟氯代烷（如氟利昂）能作為催化劑使臭氧分解，從而破壞臭氧層。如 O3+NO→O2+NO2 ; O+NO2→O2+NO (4)家庭裝修與污染物質(zhì) ①大芯板和其他人造板都含有甲醛，造成了不易清除的室內(nèi)甲醛污染。
②涂刷油漆時加入了大量的稀釋劑，造成了室內(nèi)嚴(yán)重的苯污染。③石材瓷磚類，特別是一些花崗巖等天然石材，放射性物質(zhì)含量比較高。
（5）白色污染 廢棄的塑料、橡膠造成的污染 （6）水體污染及其防治 ①水體污染由來：a、農(nóng)業(yè)化肥使用、工業(yè)三廢、生活污水、石油泄露 等。 ②N、P等營養(yǎng)元素含量引起危害：水中過多N、P等營養(yǎng)元素引起的污染叫水體富營養(yǎng)化，可能引起 “水華”或“赤潮”。
含磷洗衣粉的使用是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。 ③防治：根本措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放，對排放的污水無害處理。
注：污水處理中的主要化學(xué)方法及其原理 （1）微生物法：利用微生物的作用，降低污水中有機(jī)物和氮磷的含量。這是目前污水的主要處理方法。
（2）混凝法 原理利用膠體的凝聚作用，除去污水中細(xì)小的懸浮顆粒；（明礬凈水）（3）中和法 原理利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)廢水的pH；（熟石灰） （4）沉淀法 原理利用化學(xué)反應(yīng)使污水中的某些重金屬離子生成沉淀而除去（變?yōu)闅溲趸锘蛄蚧锍恋恚?（5）氧化還原法 原理利用氧化還原反應(yīng)將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)或易除去的物質(zhì)。 二、生活中的化學(xué) （1）明礬凈水：明礬電離出的AI3+ 水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物形成沉淀。
（2）常用飲用水消毒劑：Cl2、ClO2、漂、NaClO(84消毒液) （3）漂白劑：漂、漂白液（主要成分NaClO）、SO2、H2O2 、Na2O2 、O3 (4)加碘食鹽：一般添加KIO3（性質(zhì)較穩(wěn)定，味感比KI好） （5）膠體知識與生活中的現(xiàn)象 ①膠體聚沉與制豆腐和江河三角洲的形成 ②丁達(dá)爾現(xiàn)象與樹林中的晨曦、雨后彩虹、舞臺上的光柱。 ③膠體滲析與血液的“透析” （6）焰色反應(yīng)與節(jié)日的焰火（燃燒的金屬元素）和城市中的霓虹燈（導(dǎo)電的稀有氣體） 三、能源問題 （1）化石燃料：煤、石油、天然氣。
（2）新型能源：太陽能、核能、潮汐能、沼氣、乙醇汽油等 （3）一級能源；指自然界以現(xiàn)成形式提供的能源，如煤、石油、天然氣等為一級能源.（4）二級能源：需要依靠其它能源的能量間接制取的能源，如氫氣、電力、水煤氣等 為二級能源.四、材料問題 （1）棉、麻屬于纖維素，是多糖，只含有C、H、O三種元素； （2）絲、毛屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在酶的作用下可以水解； （3）人造纖維是將天然的纖維素（竹子、木材、甘蔗渣等）經(jīng)過加工后得到的產(chǎn)品， 例如： 醋酸纖維、粘膠纖維、人造絲、人造棉； （4）合成纖維是以石油為原料經(jīng)過合成得到的高分子化合物（六大綸）。例如氨綸（增加衣物的彈性） （5）塑料和橡膠都是高分子化合物； （6）晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，用于太陽能電池和電腦芯片，光導(dǎo)纖維是二氧化硅；（7）合金材料：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的硬度大、熔點(diǎn)低。例如硬鋁（含鎂、鋁，應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)）、碳素鋼（含鐵和碳）、不銹鋼（在碳素鋼中加入鎳、鉻）等等； （8）玻璃、陶瓷、水泥都屬于無機(jī)硅酸鹽材料，其中玻璃的原料是：石灰石、純堿和石英；水泥的原料是：黏土和石灰石；陶瓷的原料是黏土。
普通玻璃放到電爐里加熱，使它軟化，然后急速冷卻，得到鋼化玻璃，因此普通玻璃和鋼化玻璃的成分相同。 五.熱點(diǎn)問題 （1）哥本哈根、溫室效應(yīng)、低碳生活 工業(yè)革命以來，由于人類活動而釋放到大氣中溫室氣體（如二氧化碳和甲烷）迅速的不斷積累增加，引發(fā)全球氣候變暖。
目前二氧化碳濃度的增加，是造成地球溫室效應(yīng)的主要原因。 哥本哈根氣候大會后，防止氣候變暖實(shí)踐低碳生活成為人們的共識。
（2）霧霾 霧霾天氣是一種空氣質(zhì)量嚴(yán)重惡化的產(chǎn)物，是空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏阮w粒大量積聚，特別是PM2.5、PM10。
2.高中化學(xué)安全常識總結(jié)
六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例 1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。 5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。 7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。 9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。
燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。 七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例 1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 3.制取氣體時，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，先單獨(dú)研碎后再混合。
10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實(shí)驗(yàn)。 13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。
加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
3.高中化學(xué)知識歸納總結(jié)
肯定考的有：選擇：1基本常識，2離子共存問題，3原電池（正負(fù)極，正負(fù)極反應(yīng)是否正確），4阿夫加得羅常數(shù)問題，5有機(jī)物分子式的一個問題，6離子積常數(shù)7元素周期律的問題。
大題：AL Fe， 的反應(yīng)都超級重要，要求全會，必須全會，否則就丟了不該丟的分。Cl。。也重要，原電池弄明白，還有一些說不上來的，要求思維的題，但也都是最基本只是的組合。
這些是考試必考。距離該考還有很長時間，好好跟住老師。多做理綜找考試重點(diǎn)，我畢業(yè)有1年了，說不清楚總結(jié)什么的了，反正就是好好學(xué)，我高考理綜100的化學(xué)考了90多，平時成績也都在95左右。還是穩(wěn)扎穩(wěn)打重要。
4.初三化學(xué)關(guān)于除雜的知識總結(jié)
物質(zhì)的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(Cu)：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4)： 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3)：加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
5.初三上冊化學(xué)各單元知識點(diǎn)重點(diǎn)總結(jié)
第一至四單元知識點(diǎn)歸納第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化.2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過 化學(xué)變化表現(xiàn)出來 的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有 顏色 、狀態(tài) 、氣味 、硬度 、密度 、熔點(diǎn) 、沸點(diǎn) 等；物質(zhì)必須通過 化學(xué)變化 才表現(xiàn)出來性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì).如 可燃性 氧化性 、還原性 、毒性 等.二、基本實(shí)驗(yàn)操作： 1.藥品的取用：（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需 蓋滿試管底部 ，液體取 1—2mL .(2)注意事項(xiàng)：“三不”： 不聞 、不嘗 、不摸 （3）取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ，取用一定量的液體藥品用 量筒 量取，讀數(shù)時，量筒必須 放平 ，視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞 倒 放，標(biāo)簽向 手心 ，瓶口要 緊靠 容器口.2.物質(zhì)的加熱： （1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中 外焰 溫度最高. （2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用 燈帽蓋熄 . （3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能 對著自己或他人 .3.儀器的洗滌： 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁 既不聚成水滴，也不成股流下 .第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成 1.空氣的成分：空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2.空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）觀察到的現(xiàn)象： 有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 4P2O5；結(jié)論： 空氣是混合物； O2約占空氣體積的1/5，氮?dú)饧s占空氣體積的 4/5 .思考：（1）液面小于五分之一原因： 裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ；（2）能否用鐵、碳代替紅磷？ 不能 ，原因是 碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒3.空氣的污染及防治（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等.二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1.物理性質(zhì)： 無 色、無 味的氣體，密度比空氣 大 ， 不易 溶于水2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 比較 活潑，在反應(yīng)中作 氧化 劑.3.氧氣的制?。?）工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法 法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾?沸點(diǎn) 不同，此變化屬于 物理 變化.（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：（化學(xué)方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（3）發(fā)生裝置 收集裝置： 排水集氣 法，因?yàn)檠鯕?不易溶于水 ； 向上排空氣 法，因?yàn)檠鯕?密度比空氣大 .（4）操作步驟和注意點(diǎn)： ①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ③排水法收集時，待氣泡 均勻連續(xù) 時再收集；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先 移開導(dǎo)管 再 熄滅酒精燈 ，防止 防止水倒吸引起試管破裂（5）氧氣的檢驗(yàn)： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣. 氧氣的驗(yàn)滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿.4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)三、反應(yīng)類型 1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)生成 一 種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：由 一 種物質(zhì)生成 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)的反應(yīng) 2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧 發(fā)生的反應(yīng) （1）劇烈氧化：如燃燒 （2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等 他們的共同點(diǎn)：①都是 氧化 反應(yīng)；②都 發(fā)熱 .四、物質(zhì)的分類： 1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質(zhì).如 空氣 、海水 、生鐵 等； 2.純凈物：只含有 一 種物質(zhì) ①單質(zhì)：只含有 一 種元素的 純凈 物.如 N2 、Fe 等； ②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物，如 H2O 、KMnO4 等 氧化物：含有 兩 種元素，其中一種元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.第三單元 自然界的水一、水的組成實(shí)驗(yàn)如右圖：兩極產(chǎn)生 氣泡 ，正極產(chǎn)生的氣體能 使帶火星的木條復(fù)燃 ，是 氧氣 ；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能 燃燒 ，是 氫氣 ；正負(fù)兩極氣體的體積比為 1:2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑.說法明水是由 氫元素和氧元素 組成.二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子1.分子、原子的性質(zhì)： ①體積和質(zhì)量都很 小 ；②分子、原子之間有 間隔 ；③分子、的子在不斷 運(yùn)動 ；④同種分子化學(xué)性質(zhì) 相同 （“相同”或“不相同”），不同種分子性質(zhì) 不相同 2.分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子；原子是 化學(xué)變化 的最小粒子； 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中， 分子 可分，而 原子 不可分.三、凈化水的方法： 1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾. 2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、過濾 、消毒 ； 明礬的作用是 吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒 ；活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 .凈化效果最好的是 蒸餾 .四、硬水和軟水 1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水，而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水.2.區(qū)分硬水和軟水的方法：。
6.2016年中考：初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
進(jìn)入初中之后，就要面臨一個全新的學(xué)科——化學(xué)，從某些方面來看，它很特別：1、知識點(diǎn)眾多，相比初三數(shù)學(xué)148個，初三物理210個，初三化學(xué)知識點(diǎn)多達(dá)317個。
2、知識點(diǎn)零碎，與其它科目相比，化學(xué)知識點(diǎn)多，重點(diǎn)知識比重大，而且很分散，初學(xué)者很難將其歸納成完整的知識網(wǎng)絡(luò)，把握住重點(diǎn)。3、學(xué)習(xí)時間緊，除去復(fù)習(xí)時間，只有五到六個月時間來學(xué)習(xí)新知識。
4、學(xué)習(xí)方式不同，眾所周知，化學(xué)是“理科里面的文科”這是由其知識的特點(diǎn)決定的，其他學(xué)科的學(xué)習(xí)方法要進(jìn)行調(diào)整才能適應(yīng)化學(xué)課堂的節(jié)奏。
便攜式氧氣瓶可以上火車嗎
氯化烴正確的說法是鹵代烴
烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴（halohyrocarbon），簡稱鹵烴。鹵代烴的通式為：(Ar)R-X，X可看作是鹵代烴的官能團(tuán)，包括F、Cl、Br、I。
命名
根據(jù)取代鹵素的不同，分別稱為氟代烴、氯代烴、溴代烴和碘代烴；也可根據(jù)分子中鹵素原子的多少分為一鹵代烴、二鹵代烴和多鹵代烴；也可根據(jù)烴基的不同分為飽和鹵代烴、不飽和鹵代烴和芳香鹵代烴等。此外，還可根據(jù)與鹵原子直接相連碳原子的不同，分為一級鹵代烴RCH2X、二級鹵代烴R2CHX和鹵代烴R3CX。
性質(zhì)
物理性質(zhì)
基本上與烴相似，低級的是氣體或液體，高級的是固體。它們的沸點(diǎn)隨分子中碳原子和鹵素原子數(shù)目的增加（氟代烴除外）和鹵素原子序數(shù)的增大而升高。密度隨碳原子數(shù)增加而降低。一氟代烴和一氯代烴一般比水輕，溴代烴、碘代烴及多鹵代烴比水重。絕大多數(shù)鹵代烴不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有機(jī)溶劑，有些可以直接作為溶劑使用。鹵代烴大都具有一種特殊氣味，多鹵代烴一般都難燃或不燃。 脂肪族鹵代烴可在堿性溶液中水解生成醇，芳香族鹵代烴則較為困難。 鹵代烷在絕對無水的中與Mg反應(yīng)生成格氏試劑（RMgX），該試劑是重要的有機(jī)合成中間體，可與CO2、CO等多種物質(zhì)作用，生成羧酸、醛酮等物質(zhì)。鹵代烷也可與Li發(fā)生反應(yīng)，生成RLi。
化學(xué)性質(zhì) 鹵代烴是一類重要的有機(jī)合成中間體，是許多有機(jī)合成的原料，它能發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，如取代反應(yīng)、消除反應(yīng)[1]等。鹵代烷中的鹵素容易被—OH、—OR、—CN、NH3或H2NR取代，生成相應(yīng)的醇、醚、腈、胺等化合物。 一般反應(yīng)式可寫為： R—X＋:Nu—→R—Nu＋:X 碘代烷最容易發(fā)生取代反應(yīng)，溴代烷次之，氯代烷又次之，芳基和乙烯基鹵代物由于碳-鹵鍵連接較為牢固，很難發(fā)生類似反應(yīng)。鹵代烴可以發(fā)生消去反應(yīng)，在堿的作用下脫去鹵化氫生成碳-碳雙鍵或碳-碳三鍵，比如，溴乙烷與強(qiáng)堿氫氧化鉀在乙醇共熱的條件下，生成乙烯、溴化鉀和水。鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時遵循查依夫規(guī)則。鄰二鹵化合物除可以進(jìn)行脫鹵化氫的反應(yīng)外，在鋅粉（或鎳粉）作用下還可發(fā)生脫鹵反應(yīng)生成烯烴。
制取
簡單的鹵代烴，如氯（代）甲烷、二氯甲烷等，多是在高溫或光照條件下由烷烴直接鹵化制得。結(jié)構(gòu)復(fù)雜的鹵代烴則多由相應(yīng)的醇或不飽和烴制得。 對于一鹵代烴而言，通常用醇、烴來制?。? （1）由醇制取：是普遍用的經(jīng)典方法。常用的試劑有氫鹵酸、鹵化磷及氯化亞砜（SOCl，或稱亞硫酰氯）。 A.醇與氫鹵酸作用： ROH＋HX===RX＋H2O 這是一個可逆反應(yīng)。為了使反應(yīng)完全，設(shè)法從反應(yīng)中不斷地移去水，可以提高產(chǎn)率，例如在制備氯代烴時，用干燥氯化氫氣體在無水氯化鋅存在下通入醇中；制備溴代烴時，是將溴化鈉與濃硫酸的混合物與醇共熱；制備碘代烴時，將醇與氫碘酸一起回流。 值得一提的是，這并不是一種合成鹵烴的好方法。主要是因?yàn)橛行┐荚诜醇膺^程中會發(fā)生重排，生成混合產(chǎn)物。 B.醇與鹵化磷作用。醇與鹵化磷作用，可以制備氯代烴、溴代烴和碘代烴。制備溴代烴或碘代烴常用三溴化磷或碘化磷。例如： 3C2H5OH＋PBr3==3C2H5Br＋P(OH)3 3C4H9O＋HPI2==3C4H9I＋P(OH)3 所用的三鹵化磷是用赤磷和溴或碘直接加入醇中反應(yīng)。 制備氯代烴一般不用三氯化磷，常因生成亞磷酸酯而使產(chǎn)率只能達(dá)到50％左右： 3ROH＋PCl3==P(OR)3＋3HCl 所以，一般用五氯化磷與醇反應(yīng)制取氯代烴。 ROH＋PCl5==RCl＋POCl3＋HCl C.醇與氯化亞砜（SOCl）作用。這是制備氯代烴最常用的方法之一。 ROH＋SOCl2=RCl＋SO2＋HCl 反應(yīng)生成的副產(chǎn)物都是氣體，容易除去，故產(chǎn)品純度高，產(chǎn)率可達(dá)90％左右。工業(yè)生產(chǎn)也多用此法。 （2）用烴制備
應(yīng)用
許多鹵代烴可用作滅火劑(如四氯化碳)、冷凍劑（如氟利昂）、劑（如氯仿，現(xiàn)已不使用）、殺蟲劑（如六六六，現(xiàn)已禁用），以及高分子工業(yè)的原料（如氯乙烯、四氟乙烯）。 重要的鹵代烴—氟利昂
在有機(jī)合成上，由于鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能發(fā)生許多反應(yīng)，例如取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等，從而轉(zhuǎn)化成其他類型的化合物。因此，引入鹵原子常常是改變分子性能的第一步反應(yīng)，在有機(jī)合成中起著重要的橋梁作用。如： 1、在烴分子中引入羥基。例如由苯制苯酚。先用苯與氯氣在有鐵屑存在的條件下發(fā)生取代反應(yīng)制取氯苯，在用氯苯在氫氧化鈉存在的條件下與高溫水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)便得到苯酚；再例如由乙烯制乙二醇。先用乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)制1，2－二氯乙烷，再用1，2－二氯乙烷再氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)制得乙二醇。 2、在特定碳原子上引入鹵原子。例如，由1－溴丁烷制1，2－二溴丁烷。先由1－溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)得1－丁烯，再由1－丁烯與溴加成得1，2－二溴丁烷。 3、改變某些官能團(tuán)的位置。例如，由1－丁烯制2－丁烯。先由1－丁烯與氯化氫加成得2－氯丁烷，再由2－氯丁烷發(fā)生消去反應(yīng)得2－丁烯；如由1－溴丙烷制2－溴丙烷。先由1－溴丙烷通過消去反應(yīng)制丙烯，再由丙烯與氯化氫加成得2－溴丙烷；由1－丙醇制2－丙醇。先由1－丙醇消去反應(yīng)制丙烯，再由丙烯與氯化氫加成制2－氯丙烷，最后由2－氯丙烷水解得2－丙醇。
毒性
鹵素是強(qiáng)毒性基，鹵代烴一般比母體烴類的毒性大。鹵代烴經(jīng)皮膚吸收后，侵犯神經(jīng)中樞或作用于內(nèi)臟器官,引起中毒。一般來說，碘代烴毒性最大,溴代烴、氯代烴、氟代烴毒性依次降低。低級鹵代烴比高級鹵代烴毒性強(qiáng)；飽和鹵代烴比不飽和鹵代烴毒性強(qiáng)；多鹵代烴比含鹵素少的鹵代烴毒性強(qiáng)。使用鹵代烴的工作場所應(yīng)保持良好的通風(fēng)。
燃燒是一種說法，氯化烴能夠釋放游離的氯原子，而氯原子能夠催化臭氧分解為氧氣和游離的氧原子。
O3=CL=O2+O
十萬火急！?。?！關(guān)于化學(xué)?。“萃辛耍。?！ 懸賞分：200
便攜式氧氣瓶里面是壓縮氣體，不可以上火車。
根據(jù)《鐵路進(jìn)站乘車禁止和限制攜帶物品的公告》中火車上不允許攜帶的請勿易燃易爆物品有：
氫氣、甲烷、乙烷、丁烷、天然氣、乙烯、丙烯、乙炔（溶于介質(zhì)的）、一氧化碳、液化石油氣、氟利昂、氧氣（供病人吸氧的袋裝醫(yī)用氧氣除外）、水煤氣等壓縮氣體和液化氣體；汽油、煤油、柴油、苯、乙醇（酒精）、丙酮、、油漆、稀料、松香油及含易燃溶劑的制品等易燃液體；
紅磷、閃光粉、固體酒精、賽璐珞、發(fā)泡劑H等易燃固體；黃磷、白磷、硝化纖維（含膠片）、油紙及其制品等自燃物品；金屬鉀、鈉、鋰、碳化鈣（電石）、鎂鋁粉等遇濕易燃物品；高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉、過氧化鉀、過氧化鉛、過醋酸、雙氧水等氧化劑和有機(jī)過氧化物。
擴(kuò)展資料：
根據(jù)《鐵路進(jìn)站乘車禁止和限制攜帶物品的公告》中不允許攜帶的物品還有：
匕首、三棱刀、帶有自鎖裝置的彈簧刀以及其他類似的單刃、雙刃刀等管制刀具；管制刀具以外的，可能危及旅客人身安全的菜刀、餐刀、屠宰刀、斧子等利器、鈍器；警棍、催淚器、催淚槍、電擊器、、射釘槍、防衛(wèi)器、弓、弩等其他器具。
可能干擾列車信號的強(qiáng)磁化物，有強(qiáng)烈***性氣味的物品，有惡臭等異味的物品，活動物（導(dǎo)盲犬除外），可能妨礙公共衛(wèi)生的物品，能夠損壞或者污染車站、列車服務(wù)設(shè)施、設(shè)備、備品的物品。
參考資料：
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你哪條
中文名稱： 氯乙烷 英文名稱： chloroethane 中文名稱2：乙基氯 英文名稱2：ethyl chloride CAS No.： 75-00-3 分子式： C2H5Cl 分子量： 64.52 理化特性 主要成分： 純品 外觀與性狀： 無色氣體，有類似醚樣的氣味。 熔點(diǎn)(℃)： -140.8 沸點(diǎn)(℃)： 12.5 相對密度(水=1)： 0.92 相對蒸氣密度(空氣=1)： 2.20 飽和蒸氣壓(kPa)： 53.32(-3.9℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 1349.3 臨界溫度(℃)： 187.2 臨界壓力(MPa)： 5.23 辛醇/水分配系數(shù)的對數(shù)值： 1.54 閃點(diǎn)(℃)： -43(O.C) 引燃溫度(℃)： 510 爆炸上限%(V/V)： 14.8 爆炸下限%(V/V)： 3.6 溶解性： 微溶于水，可混溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。
主要用途
要用作四乙基鉛、乙基纖維素及乙基咔唑染料等的原料。也用作煙霧劑、冷凍劑、局部劑、殺蟲劑、乙基化劑、烯烴聚合溶劑、汽油抗震劑等。還用作聚丙烯的催化劑，磷、硫、油脂、樹脂、蠟等的溶劑。農(nóng)藥、染料、醫(yī)藥及其中間體的合成。
健康危害
有***和作用。高濃度損害心、肝、腎。吸入2％～4％濃度時可引起運(yùn)動失調(diào)、輕度痛覺減退，并很快出現(xiàn)知覺消失，但其***作用非常輕微；高濃度接觸引起，出現(xiàn)中樞抑制，可出現(xiàn)循環(huán)和呼吸抑制。皮膚接觸后可因局部迅速降溫，造成凍傷。 燃爆危險： 本品易燃，具***性。
氯乙烯又名乙烯基氯（Vinyl chloride）是一種應(yīng)用于高分子化工的重要的單體，可由乙烯或乙炔制得。為無色、易液化氣體，沸點(diǎn)-13.9℃，臨界溫度142℃，臨界壓力5.22MPa。氯乙烯是有毒物質(zhì)，肝癌與長期吸入和接觸氯乙烯有關(guān)。它與空氣形成爆炸混合物，爆炸極限4％～22％（體積），在壓力下更易爆炸，貯運(yùn)時必須注意容器的密閉及氮封，并應(yīng)添加少量阻聚劑。
CAS No.： 75-01-4 分子式： C2H3Cl 結(jié)構(gòu)式： CHCl=CH2 分子量： 62.50 有害物成分 含量 CAS No. 氯乙烯 ≥99.99% 75-01-4 主要成分： 含量: 純度≥99.99％。 外觀與性狀： 無色、有醚樣氣味的氣體。 pH：無意義 熔點(diǎn)(℃)： -159.8 沸點(diǎn)(℃)： -13.4 相對密度(水=1)： 0.91 相對蒸氣密度(空氣=1)： 2.15 飽和蒸氣壓(kPa)： 346.53(25℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 無資料 臨界溫度(℃)： 142 臨界壓力(MPa)： 5.60 辛醇/水分配系數(shù)的對數(shù)值： 1.38 閃點(diǎn)(℃)： 無意義 引燃溫度(℃)： 415 爆炸上限%(V/V)： 31.0 爆炸下限%(V/V)： 3.6
聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為[CH2-CHCl]n，是由氯乙烯單體通過自由基聚合而成的一種聚合物，英文名polyvinyl chloride，縮寫為PVC。聚氯乙稀樹脂為白色或淺**粉末，透明度勝于聚乙烯、聚丙烯，差于聚苯乙烯。它是世界上使用量最大的樹脂之一，價格便宜，應(yīng)用廣泛， 其制品形式十分豐富，可分為硬聚氯乙烯、軟聚氯乙烯、聚氯乙烯糊三大類。硬聚氯乙烯的硬度高于低密度聚乙烯，而低于聚丙烯，在屈折處會出現(xiàn)白化現(xiàn)象。主要用于管材、門窗型材、片材等擠出產(chǎn)品，以及管接頭、電氣零件等注塑件和擠出吹型的瓶類產(chǎn)品，它們約占聚氯乙烯65%以上的消耗。軟聚氯乙烯主要用于壓延片、汽車內(nèi)飾品、手袋、薄膜、標(biāo)簽、電線電纜、醫(yī)用制品等。聚氯乙烯糊約占聚氯乙烯制品的10%，主要用產(chǎn)品有搪塑制品等。
PVC粉狀樹脂可以按照粉狀樹脂的結(jié)構(gòu)不同分為緊密型和疏松型兩種：緊密型呈乒乓球狀，吸收增塑劑的能力低，主要用于硬質(zhì)PVC制品的生產(chǎn)；疏松型呈棉花團(tuán)狀，可大量吸收增塑劑，常用于軟質(zhì)PVC的生產(chǎn)。
聚氯乙稀有較好的電氣絕緣性能，可作低頻絕緣材料，其化學(xué)穩(wěn)定性也好。由于聚氯乙稀的熱穩(wěn)定性較差，長時間加熱會導(dǎo)致分解，放出HCL氣體，使聚氯乙稀變色，所以其應(yīng)用范圍較窄，使用溫度一般在-15~55度之間。
PVC按分子量的大小可分為通用型和高聚合度型兩大類。通用型PVC的平均聚合度為500～1800，高聚合度型PVC的平均聚合度則大于1800。常用的PVC樹脂大多為通用型。
1.PVC一般軟制品。
利用擠出機(jī)可以擠成軟管、電纜、電線等；利用注射成型機(jī)配合各種模具，可制成塑料涼鞋、鞋底、拖鞋、玩具、汽車配件等。
2.PVC薄膜。
PVC與添加劑混合、塑化后，利用三輥或四輥壓延機(jī)可制成規(guī)定厚度的透明或有色薄膜。這些壓延成型的薄膜可以通過剪裁，熱合加工包裝袋、雨衣、桌布、窗簾、廣告膜、充氣玩具等。寬幅的透明薄膜可以供溫室、塑料大棚及地膜之用。經(jīng)雙向拉伸的薄膜，所受熱收縮的特性，可用于收縮包裝。同時。PVC薄膜是最好的三維表面膜制作材料。
3.PVC人造革。
有襯底的人造革是將PVC糊涂敷于布上或紙上，然后在100攝氏度以上塑化而成。也可以先將PVC與助劑壓延成薄膜，再與襯底壓合而成。無襯底的人造革則是直接由壓延機(jī)壓延成一定厚度的軟制薄片，再壓上花紋即可。人造革可以用來制作皮箱、皮包、書的封面、沙發(fā)及汽車的坐墊等，還有地板革，用作建筑物的鋪地材料。
4.PVC泡沫制品。
軟質(zhì)PVC混煉時，加入適量的發(fā)泡劑做成片材，經(jīng)發(fā)泡成型為泡沫塑料，可作泡沫拖鞋、涼鞋、鞋墊、及防震緩沖包裝材料。也可用擠出機(jī)基礎(chǔ)成低發(fā)泡PVC板材和異型材，可替代木材試用，是一種新型的建筑才材料。
5.PVC透明片材。
PVC中加沖擊改性劑和有機(jī)錫穩(wěn)定劑，經(jīng)混合、塑化、壓延而成為透明的片材。利用熱成型可以做成薄壁透明容器或用于真空吸塑包裝，是優(yōu)良的包裝材料和裝飾材料。
6.PVC硬板和板材。
PVC中加入穩(wěn)定劑、潤滑劑和填料，經(jīng)混煉后，用擠出機(jī)可擠出各種口徑的硬管、異型管、波紋管，用作下水管、飲水管、電線套管或樓梯扶手。將壓延好的薄片重疊熱壓，可制成各種厚度的硬質(zhì)板材。板材可以切割成所需的形狀，然后利用PVC焊條用熱空氣焊接成各種耐化學(xué)腐蝕的貯槽、風(fēng)道及容器等。
7.PVC其它用途。
門窗有硬質(zhì)異型材料組裝而成。在有些國家已與木門窗鋁窗等共同占據(jù)門窗的市場；仿木材料、代鋼建材（北方、海邊）；中空容器；一次性醫(yī)療器械產(chǎn)品
甲烷分子中兩個氫原子被氯取代而生成的化合物，分子式CH2Cl2。二氯甲烷是無色、透明、比水重、易揮發(fā)的液體，有類似醚的氣味和甜味，不燃燒，但與高濃度氧混合后形成爆炸的混合物。二氯甲烷微溶于水，與絕大多數(shù)常用的有機(jī)溶劑互溶，與其他含氯溶劑、、乙醇也可以任意比例混溶。室溫下二氯甲烷難溶于液氨中，能很快溶解在酚、醛、酮、冰醋酸、磷酸三乙酯、甲酰胺、環(huán)己胺、乙酰乙酸乙酯中。純二氯甲烷無閃點(diǎn)，含等體積的二氯甲烷和汽油、溶劑石腦油或甲苯的溶劑混合物是不易燃的，然而當(dāng)二氯甲烷與丙酮或甲醇液體以 10 ：1 比例混合時，其混合特具有閃點(diǎn)，蒸氣與空氣形成爆炸性混合物，爆炸極限6.2％～15.0％（體積）。二氯甲烷是甲烷氯化物中毒性最小的，其毒性僅為四氯化碳毒性的 0.11% 。如果二氯甲烷直接濺入眼中，有疼痛感并有腐蝕作用。二氯甲烷的蒸汽有作用。當(dāng)發(fā)生嚴(yán)懲的中毒危險時應(yīng)立即脫離接觸并移至新鮮空氣處，一些中毒癥狀就會得到緩解或消失，不會引起持久性的損害。
二氯甲烷-物化性質(zhì)
外觀與性狀：無色透明易揮發(fā)液體。具有類似醚的***性氣味 沸點(diǎn)：39.8℃ 蒸汽壓：30.55kPa(10℃) 熔 點(diǎn)：-95.1℃ 相對密度：1.3266(20/4℃) 水溶性：20 G/L (20 ?C) 自燃點(diǎn)：640℃。 粘度（20℃）：0.43mPa?s。 折射率nD(20℃)：1.4244。 臨界溫度：237℃， 臨界壓力：6.0795MPa。
溶解性：溶于約50倍的水，溶于酚、醛、酮、冰醋酸、磷酸三乙酯、乙酰乙酸乙酯、環(huán)己胺。與其他氯代烴溶劑乙醇、和N，N-二甲基甲酰胺混溶。
熱解后產(chǎn)生HCl和痕量的光氣，與水長期加熱，生成甲醛和HCl。進(jìn)一步氯化，可得CHCl3和CCl4。無色易揮發(fā)液體。難燃燒。蒸氣與空氣形成爆炸性混合物，爆炸極限6.2％～15.0％（體積）。二氯甲烷與氫氧化鈉作用生成甲醛。工業(yè)中，二氯甲烷由天然氣與氯氣反應(yīng)制得，經(jīng)過精餾得到純品，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，常用來代替易燃的石油醚、等，并可用作牙科局部劑、制冷劑和滅火劑等。對皮膚和粘膜的***性比氯仿稍強(qiáng)，使用高濃度二氯甲烷時應(yīng)注意。
安定性：在一般溫度(常溫)下沒有濕氣時，二氯甲烷比其同類物質(zhì)(氯仿及四氯化碳)穩(wěn)定。
危害分解性：長期與水接觸會緩慢分解產(chǎn)生氯化氫。
危害之聚合：不會發(fā)生。
反應(yīng)性及不相容性：
1.一般金屬：於室溫下使其少許的分解。
2.當(dāng)受相當(dāng)於或少於 25 克**的震蕩時，二氯甲烷與四氧化二氮的混合物具有爆炸性。
3.與鋰的碎片混合，對震蕩很敏感且會爆炸，有時爆炸程度相當(dāng)劇烈。
4.如果空氣中含有高濃度的氧氣，或在液態(tài)氧中，以及在四氧化氮中有鉀、鈉、鉀-鈉合金，種種狀況下都會形成爆炸性混合物。
5.硝酸：形成爆炸性產(chǎn)物。
6.強(qiáng)氧化劑：可能起爆炸性反應(yīng)。
7.強(qiáng)酸：可能起爆炸性反應(yīng)。
8.鐵、某些不銹鋼、銅及鎳：高溫及水存在下會腐蝕此類金屬。
9.鋁粉：於適當(dāng)壓力，95℃下會產(chǎn)生無法控制的放熱反應(yīng)。
10.胺類：放熱反應(yīng)。
11.會與下列化合物激烈反應(yīng)：胺類、鋰、硝酸、鉀化鈉、、、、、
12.塑膠、橡皮、和一些涂料表層會被分解。
13.有可能聚集靜電荷而引發(fā)蒸汽爆炸。
二氯甲烷-用途
二氯甲烷具有溶解能力強(qiáng)和毒性低的優(yōu)點(diǎn)，大量用于制造安全**膠片、聚碳酸酯，其余用作涂料溶劑、金屬脫脂劑，氣煙霧噴射劑、聚氨酯發(fā)泡劑、脫模劑、脫漆劑。
二氯甲烷為無色液體，在制藥工業(yè)中做反應(yīng)介質(zhì)，用于制備氨芐青霉素、羥芐青霉素和先鋒霉素等;還用作膠片生產(chǎn)中的溶劑、石油脫蠟溶劑、氣溶膠推進(jìn)劑、有機(jī)合成萃取劑、聚氨酯等泡沫塑料生產(chǎn)用發(fā)泡劑和金屬清洗劑等。
二氯甲烷在中國主要用于膠片生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。其中用于膠片生產(chǎn)的消費(fèi)量占總消費(fèi)量的50%，醫(yī)藥方面占總消費(fèi)量的20%，清洗劑及化工行業(yè)消費(fèi)量占總消費(fèi)量的20%，其他方面占10%。
二氯甲烷-危害
環(huán)境影響
該物質(zhì)對環(huán)境可能有危害，在地下水中有蓄積作用。對水生生物應(yīng)給特別注意。還應(yīng)注意對大氣的污染。
健康危害
侵入途徑：吸入、食入、經(jīng)皮吸收。
健康危害：本品有作用，主要損害中樞神經(jīng)和呼吸系統(tǒng)。人類接觸的主要途徑是吸入。已經(jīng)測得，在室內(nèi)的生產(chǎn)環(huán)境中，當(dāng)使用二氯甲烷作除漆劑時，有高濃度的二氯甲烷存在。一般人群通過周圍空氣、飲用水和食品的接觸，劑量要低得多。據(jù)估計，在二氯甲烷的世界產(chǎn)量中，大約80%被釋放到大氣中去，但是由于該化合物光解的速率很快，使之不可能在大氣中蓄積。其初始降解產(chǎn)物為光氣和一氧化碳，進(jìn)而再轉(zhuǎn)變成二氧化碳和鹽酸。當(dāng)二氯甲烷存在于地表水中時，其大部分將蒸發(fā)。有氧存在時，則易于生物降解，因而生物蓄積似乎不大可能。但對其在土壤中的行為尚須測定。
健康危害效應(yīng)：
急性：1.鼻子及喉嚨的輕微***。
2.於500～1,000 ppm 1～2小時可能會導(dǎo)致中樞神經(jīng)系統(tǒng)的輕度抑制，如：頭暈、頭昏眼花、惡心、手腳麻木、疲勞，無法集中精神及協(xié)調(diào)性減低。
3.非常高濃度暴露可能導(dǎo)致喪失意識及死亡。
皮膚：1.液體會***皮膚。
2.如流入手套內(nèi)、鞋內(nèi)或緊的衣內(nèi)可能會嚴(yán)重***。
眼睛：1.液體及高濃度蒸氣可能造成***。
2.液體可能導(dǎo)致角膜的短暫***。
食入：1.於動物實(shí)驗(yàn)中，二氯甲烷會被迅速吸收入體內(nèi)造成中度毒性，癥狀如吸入。
慢性：1.吸入：於非常高濃度會造成肝及腎的損傷。亦有報告指出一再暴露於500～3,600 ppm會造成腦損傷。
2.致癌性：三研究指出長期暴露的工人并無癌癥增多的跡象，但I(xiàn)ARC將其列為疑似致癌物
氟利昂幾種氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的總稱，主要是含氟和氯的烷烴衍生物，少數(shù)是環(huán)烷烴鹵素衍生物，有的還含有溴原子。包括CCl3F（F-11）、CCl2F2（F-12）、CClF3（F-13）、CHCl2F（F-21）、CHClF2（F-22）、FCl2C－CClF2（F-113）、F2ClC－CClF2(F-114)、C2H4F2(F-152)、C2ClF5(F-115)、C2H3F3(F143)等等。以上氟里昂在常溫下都是無色氣體或易揮發(fā)液體，略有香味，低毒，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。其中最重要的是二氯二氟甲烷CCl2F2（F-12）。二氯二氟甲烷在常溫常壓下為無色氣體；熔點(diǎn)－158℃，沸點(diǎn)－29.8℃，密度1.486克／厘米（－30℃）；稍溶于水，易溶于乙醇、；與酸、堿不反應(yīng)。二氯二氟甲烷可由四氯化碳與無水氟化氫在催化劑存在下反應(yīng)制得，反應(yīng)產(chǎn)物主要是二氯二氟甲烷，還有CCl3F和CClF3，可通過分餾將CCl2F2分離出來。
氟利昂-用途
由于氟利昂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有不燃、無毒、介電常數(shù)低、臨界溫度高、易液化等特性，因而廣泛用作冷凍設(shè)備和空氣調(diào)節(jié)裝置的制冷劑。
氟利昂制冷劑
氟里昂制冷劑大致分為3類。
一是氯氟烴類產(chǎn)品，簡稱CFC。主要包括R11、R12、R113、R114、R115、R500、R502等，由于對臭氧層的破壞作用以及最大，被《蒙特利爾議定書》列為一類受控物質(zhì)。
二是氫氯氟烴類產(chǎn)品，簡稱HCFC。主要包括R22、R123、R141b、R142b等，臭氧層破壞系數(shù)僅僅是R11的百分之幾，因此，目前HCFC類物質(zhì)被視為CFC類物質(zhì)的最重要的過渡性替代物質(zhì)。在《蒙特利爾議定書》中R22被限定2020年淘汰，R123被限定2030年。
三是氫氟烴類：簡稱HFC。主要包括R134A、R125、R32、R407C、R410A、R152等，臭氧層破壞系數(shù)為0，但是氣候變暖潛能值很高。在《蒙特利爾議定書》沒有規(guī)定其使用期限，在《聯(lián)合國氣候變化框架公約》京都議定書中定性為溫室氣體。
專家表示：我們目前所使用的所有制冷劑全部都是氟里昂制品，非氟里昂制冷劑到目前為止還沒有研發(fā)出來。明令禁止的是第一類氯氟烴類產(chǎn)品，對于氫氯氟烴類產(chǎn)品和氫氟烴類制冷劑，還要有相當(dāng)長的一段使用時間。所以，消費(fèi)者千萬不要談“氟”色變。
此外，也大量用作霧化劑的組分，但由于它可能破壞大氣臭氧層，現(xiàn)已限制使用。氟利昂的另一重要應(yīng)用是作聚氨酯、聚苯乙烯和聚乙烯等泡沫塑料的發(fā)泡劑。R-113、R-11與其他溶劑的混合物還廣泛用于電子工業(yè)和航空工業(yè)中作為溶劑，在紡織工業(yè)中用作紡織染整助劑(如整理油劑和洗滌劑)。氟利昂還是生產(chǎn)氟樹脂的原料。由R-22可以生產(chǎn)四氟乙烯；由R-113可以生產(chǎn)三氟氯乙烯。三氟溴甲烷和1,1,2,2-四氟-1，2-二溴乙烷是效果良好的滅火劑，1,1,1-三氟-二氯-二溴乙烷可作為劑
氟利昂-危害
氟里昂是臭氧層破壞的元兇，它是本世紀(jì)20年代合成的，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不具有可燃性和毒性，被當(dāng)作制冷劑、發(fā)泡劑和清洗劑，廣泛用于家用電器、泡沫塑料、日用化學(xué)品、汽車、消防器材等領(lǐng)域。80年代后期，氟利昂的生產(chǎn)達(dá)到了高峰，產(chǎn)量達(dá)到了144萬噸。在對氟利昂實(shí)行控制之前，全世界向大氣中排放的氟利昂已達(dá)到了2000萬噸。由于它們在大氣中的平均壽命達(dá)數(shù)百年，所以排放的大部分仍留在大氣層中，其中大部分仍然停留在對流層，一小部分升入平流層。在對流層相當(dāng)穩(wěn)定的氟利昂，在上升進(jìn)入平流層后，在一定的氣象條件下，會在強(qiáng)烈紫外線的作用下被分解，分解釋放出的氯原子同臭氧會發(fā)生連鎖反應(yīng)，不斷破壞臭氧分子?？茖W(xué)家估計一個氯原子可以破壞數(shù)萬個臭氧分根據(jù)資料，2003年臭氧空洞面積已達(dá)2500萬平方公里。臭氧層被大量損耗后，吸收紫外線輻射的能力大大減弱，導(dǎo)致到達(dá)地球表面的紫外線B明顯增加，給人類健康和生態(tài)環(huán)境帶來多方面的危害。據(jù)分析，平流層臭氧減少1%%，全球白內(nèi)障的發(fā)病率將增加0.6-0.8%，即意味著因此引起失明的人數(shù)將增加1萬到1.5萬人。
由于氟里昂在大氣中的平均壽命達(dá)數(shù)百年，所以排放的大部分仍滯留在大氣層中，其中大部分停留在對流層，小部分升入平流層。
在對流層的氟里昂分子很穩(wěn)定，幾乎不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但是，當(dāng)它們上升到平流層后，會在強(qiáng)烈紫外線的作用下被分解，含氯的氟里昂分子會離解出氯原子，然后同臭氧發(fā)生連鎖反應(yīng)（氯原子與臭氧分子反應(yīng)，生成氧氣分子和一氧化氯基；一氧化氯基不穩(wěn)定，很快又變回氯原子，氯原子又與臭氧反應(yīng)生成氧氣和一氧化氯基……），不斷破壞臭氧分子。
物質(zhì)：四氟乙烯
化學(xué)品英文名稱：tetrafluoroethylene
中文名稱2：全氟乙烯
英文名稱2：TFE 分子式：C2F4 分子量：100.01 CAS號：116-14-3
性質(zhì)：無色無臭氣體。熔點(diǎn)-142.5℃，沸點(diǎn)-76.3℃，不溶于水。比空氣重。相對密度1.519，臨界溫度33.3℃，臨界壓力3.92MPa，燃點(diǎn)620℃。溶于丙酮、乙醇。自燃極限為11%-60%（體積），引燃溫度只有180℃。有氧存在時，易形成不穩(wěn)定易爆炸的過氧化物。 制備方法：二氟一氯甲烷經(jīng)氣化、預(yù)熱、通入裂解爐，熱裂解產(chǎn)含四氟乙烯單體的裂化氣，經(jīng)水洗、堿洗、壓縮、冷凍脫水、干燥，分餾等工序，最后精餾得成品。
用途：制造聚四氟乙烯及其他氟塑料、氟橡膠和全氟丙烯的單體?？捎米髦圃煨滦偷臒崴芰稀⒐こ趟芰?、耐油耐低溫橡膠、新型滅火劑和抑霧劑的原料。
健康危害：急性中毒：輕者有咳嗽、胸悶、頭暈、乏力、惡心等；較重者出現(xiàn)化學(xué)性肺炎或間質(zhì)型肺水腫;嚴(yán)重者出現(xiàn)肺水腫及心肌損害。吸入有機(jī)氟聚合物熱解物后，可引起氟聚合物煙塵熱。慢性中毒：常見有頭痛、頭暈、乏力、睡眠障礙等神經(jīng)衰弱綜合征和(或)腰背酸痛癥狀。可致骨骼損害。 環(huán)境危害：對大氣可造成污染。 燃爆危險：本品易燃。
主要成分： 純品 外觀與性狀： 無色液體，有氯仿樣氣味。 熔點(diǎn)(℃)： -22.2 （有報道-22.35；-22.7） 沸點(diǎn)(℃)： 121.2 相對密度(水=1)：(20℃／4℃)1．6226 相對蒸氣密度(空氣=1)： 5.83 飽和蒸氣壓(kPa)： 2.11(20℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 679.3 臨界溫度(℃)： 347.1 臨界壓力(MPa)： 9.74 折射率1．50566 辛醇/水分配系數(shù)的對數(shù)值： 2.88 溶解性： 不溶于水（溶于約10000倍體積的水），可混溶于乙醇、等多數(shù)有機(jī)溶劑。
主要用途
用作溶劑。
危險品信息
健康危害本品有***和作用。吸入急性中毒者有上呼吸道***癥狀、流淚、流涎。隨之出現(xiàn)頭暈、頭痛、惡心、運(yùn)動失調(diào)及酒醉樣癥狀。口服后出現(xiàn)頭暈、頭痛、倦睡、惡心、嘔吐、腹痛、視力模糊、四肢麻木，甚至出現(xiàn)興奮不安、抽搐乃至昏迷，可致死。慢性影響：有乏力、眩暈、惡心、酩酊感等?？捎懈螕p害。皮膚反復(fù)接觸，可致皮炎和。
燃爆危害本品可燃，有毒，具***性。
七氟丙烷
性質(zhì)：無色的無氣味氣體，微溶于水
用途：滅火劑的原料，發(fā)射火箭的濕劑，配藥測量的藥量吸入器
危害：
四氯化碳為無色澄清易流動的液體，工業(yè)上有時因含雜質(zhì)呈微**，具有芳香氣味，易揮發(fā)。密度(20℃)1.595克/立方厘米、熔點(diǎn)－22.8℃，沸點(diǎn)76～77℃。 四氯化碳的蒸氣較空氣重約5倍，且不會燃燒。四氯化碳的蒸氣有毒，它的性較氯仿為低，但毒性較高。吸入人體2～4毫升就可使人死亡。 四氯化碳在水中的溶解度很小，且遇濕氣及光即逐漸分解生成鹽酸。易溶于各種有機(jī)溶劑，能與醇、醚、氯仿、苯等任意混合。對于脂肪、油類及多種有機(jī)化合物為一極優(yōu)良的溶劑。
四氯化碳用作滅火劑時，不能滅活潑金屬的火，因?yàn)榛顫娊饘倏梢耘c之反應(yīng)
DDT又叫滴滴涕，二二三，化學(xué)名為雙對氯苯基三氯乙烷(Dichlorodiphenyltrichloroethane)，化學(xué)式(ClC6H4)2CH(CCl3)。中文名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑。為20世紀(jì)上半葉防止農(nóng)業(yè)病蟲害，減輕瘧疾傷寒等蚊蠅傳播的疾病危害起到了不小的作用。
輕度中毒可出現(xiàn)頭痛、頭暈、無力、出汗、失眠、惡心、嘔吐，偶有手及手指肌肉抽動震顫等癥狀。重度中毒常伴發(fā)高燒、多汗、嘔吐、腹瀉；神經(jīng)系統(tǒng)興奮，上、下肢和面部肌肉呈強(qiáng)直性抽搐，并有癲癇樣抽搐、驚厥發(fā)作；出現(xiàn)呼吸障礙、呼吸困難、紫紺、有時有肺水腫，甚至呼吸衰竭；對肝腎臟器損害，使肝腫大，肝功能改變；少尿、無尿、尿中有蛋白、紅細(xì)胞等；對皮膚***可發(fā)生紅腫、灼燒感、瘙癢，還可有皮炎發(fā)生，如濺入眼內(nèi)，可使眼暫性失明。DDT一般毒性與六六六相同，屬神經(jīng)及實(shí)質(zhì)臟器毒物，對人和大多數(shù)其它生物體具有中等強(qiáng)度的急性毒性。它能經(jīng)皮膚吸收，是接觸中毒的典型代表，由于其在常壓時即使在12℃以下，也有一定的蒸發(fā)，所以吸入DDT蒸氣亦能引起中毒。對人不論是故意的或是過失造成大量服用時，即能引起中毒
玻璃鋼儲罐可以儲存哪些介質(zhì)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 =點(diǎn)燃2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2=點(diǎn)燃2MgO 鐵在氧氣中燃燒
(1,2都一樣) 3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點(diǎn)燃Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃2Al2O3 5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2=點(diǎn)燃2H2O 6、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2=點(diǎn)燃2P2O5 7、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃SO2 8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃CO2 9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃2CO(一般不用考慮） 10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2=高溫2CO 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點(diǎn)燃2CO2 12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2= 點(diǎn)燃2NaCl 分解反應(yīng) 1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2（催化劑）= 2H2O+ O2↑ 2、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 加熱= H2O + CO2↑ 5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫= CaO + CO2↑ 6、氯酸鉀分解：KClO3 MnO2(加熱）= 2KCl+3O2↑ 7、堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱=NH3+H2O+CO2↑ 9、受熱分解：2HgO 加熱=2Hg+O2↑
編輯本段置換反應(yīng)
1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 6、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 7、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 8、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 9、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 10、氫氣還原氧化鐵：3H2+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O
編輯本段其他反應(yīng)
1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2、酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳通入澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 6、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 7、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 8.氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3加熱2Fe+3H2O 一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 2. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 三．幾個氧化還原反應(yīng)： 1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）部分活潑金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）部分活潑金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 4. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag 5. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al + AgNO3 === AlNO3 + Ag （3）部分金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O 4. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O 5. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 1．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 1．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 12.鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O （6）酸 + 鹽 --------新酸 + 新鹽 1．碳酸鈣（石灰石、大理石）與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 7.硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)：Ba（NO3）+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3 （7）堿 + 鹽 -------- 新堿 +新鹽 1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)： 3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 5．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 7．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O 8．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
編輯本段化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象
2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ=2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ=2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ=2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 Fe在空氣不燃燒 C+O2 點(diǎn)燃=CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點(diǎn)燃=SO2 劇烈燃燒、放熱、***味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃=2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的無色液滴（水） 高能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃=2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點(diǎn)燃=2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點(diǎn)燃=2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2HgOΔ=2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電=2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2點(diǎn)燃=2NaCl 劇烈燃燒、**火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照=2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃=2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點(diǎn)燃=2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫=2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫=4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫=3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫=2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫=CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 =2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 =3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 =W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈** 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈** Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈** 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈** Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈** 3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2<二氧化硫>） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液**褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰? CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體（實(shí)驗(yàn)室制取CO2） MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體
火車上能帶精油嗎?
摘要：玻璃鋼儲罐是玻璃鋼制品中的一種，是現(xiàn)在儲存行業(yè)必備的罐體，具有優(yōu)良的物理性能，抗腐蝕，高強(qiáng)度，質(zhì)量輕，壽命長，可以耐多種酸、堿、鹽和有機(jī)溶劑，譬如鹽酸、硫酸、硝鏹水、甲醛、木醇、酒水、防腐劑、污水、次氯酸鈉等。下面來了解下玻璃鋼儲罐。一、玻璃鋼儲罐的優(yōu)點(diǎn)
1、輕質(zhì)高強(qiáng)
相對密度在1.5~2.0之間，只有碳鋼的1/4~1/5，可是拉伸強(qiáng)度卻接近，甚至超過碳素鋼，而強(qiáng)度可以與高級合金鋼相比。因此，在航空、火箭、宇宙飛行器、高壓容器以及在其他需要減輕自重的制品應(yīng)用中，都具有卓越成效。某些環(huán)氧FRP的拉伸、彎曲和壓縮強(qiáng)度均能達(dá)到400Mpa以上。
2、耐腐蝕性能好
FRP是良好的耐腐材料，對大氣、水和一般濃度的酸、堿、鹽以及多種油類和溶劑都有較抵抗能力。已應(yīng)用到化工防腐的各個方面，正在取代碳鋼、不銹鋼、木材、有色金屬等。
3、電性能好
是優(yōu)良的絕緣材料，用來制造絕緣體。高頻下仍能保護(hù)良好介電性。微波透過性良好，已廣泛用于雷達(dá)天線罩。
4、熱性能良好
FRP熱導(dǎo)率低，室溫下為1.25~1.67kJ/（m·h·K），只有金屬的1/100~1/1000，是優(yōu)良的絕熱材料。在瞬時超高溫情況下，是理想的熱防護(hù)和耐燒蝕材料，能保護(hù)宇宙飛行器在2000℃以上承受高速氣流的沖刷。
5、可設(shè)計性好
①可以根據(jù)需要，靈活地設(shè)計出各種結(jié)構(gòu)產(chǎn)品，來滿足使用要求，可以使產(chǎn)品有很好的整體性。
②可以充分選擇材料來滿足產(chǎn)品的性能，如：可以設(shè)計出耐腐的，耐瞬時高溫的、產(chǎn)品某方向上有特別高強(qiáng)度的、介電性好的，等等。
6、工藝性優(yōu)良
①可以根據(jù)產(chǎn)品的形狀、技術(shù)要求、用途及數(shù)量來靈活地選擇成型工藝。
②工藝簡單，可以一次成型，經(jīng)濟(jì)效果突出，尤其對形狀復(fù)雜、不易成型的數(shù)量少的產(chǎn)品，更突出它的工藝優(yōu)越性。
由于玻璃鋼儲罐設(shè)計靈活性大，罐壁結(jié)構(gòu)性能優(yōu)異，纖維纏繞玻璃鋼可以改變樹脂系統(tǒng)或增強(qiáng)材料來高速玻璃鋼貯罐及非標(biāo)裝置的物理化學(xué)性能，以適應(yīng)不同介質(zhì)和工作條件的需要。通過結(jié)構(gòu)層厚度、纏繞角和壁厚結(jié)構(gòu)和設(shè)計來調(diào)整罐體的承載能力，制成不同壓力等級或某些特殊性能的玻璃鋼貯罐及非標(biāo)裝置，這是各向同性的金屬材料無法與其相比的。
二、玻璃鋼儲罐的適用范圍
玻璃鋼儲罐適用于黑色冶金業(yè)、有色冶金業(yè)、電力行業(yè)、煤炭業(yè)、石油化工、化學(xué)工業(yè)、機(jī)電工業(yè)、紡織工業(yè)、汽車及摩托車制造業(yè)、鐵路業(yè)、船舶工業(yè)、建筑業(yè)、輕工業(yè)、食品工業(yè)、電子工業(yè)、郵電業(yè)、文化、體育及業(yè)、農(nóng)業(yè)、商業(yè)、醫(yī)藥衛(wèi)生業(yè)，及軍工及民用應(yīng)用等各個方面的應(yīng)用領(lǐng)域。
三、玻璃鋼儲罐可以儲存的介質(zhì)
1、無機(jī)酸：（硫酸稀、硝酸稀、鹽酸、磷酸、氫氟酸、氫溴酸、次氯酸、硅酸、亞硝酸、亞硫酸、碳酸、氟硅酸、氟硼酸等等）。
2、有機(jī)酸：（甲酸、醋酸、丙酸、丁烯酸、月桂酸、脂肪酸、乳酸、乙醇酸、過醋酸、草酸、丙二酸、丁二酸、馬來酸、蘋果酸、酒石酸、苯二酸、苯醋酸等等）。
3、堿及氫氧化物：（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化氨、氫氧化鈣、氫氧化鎂、氫氧化鋇、氫氧化鋁、氫氧化鐵、硫酸銨、硝酸銨、碳酸銨、硝酸銨、磷酸銨、過硫酸銨、氯化銨、硅酸鈉、次氯酸鉀、碳酸鋁、硝酸鋁、硫酸鋁、醋酸鉀、甲酸鉀、鉀、硫酸銅、硝酸銅、明礬、碳酸鈣等等）。
4、元素、氣體、及其它無機(jī)化合物（硫、硫膠體、磷、汞、過氧化氫、氨、煤元、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氯化氫、溴化氫、硫化氫、磷化氫、氟化硼、氧化鈣、氧化鋅等等）。
5、醇、醛、酮、醚、酯、烴及石油產(chǎn)品（甲醇、乙醇、正丙醇、異丙醇、稀丙醇、丁醇、仲丁醇、叔丁醇、正乙醇、叔乙醇、甲醛、乙醛、丁醛、瀝青等等）。
6、其他元素化合物、工業(yè)液體及制品、食品及植物油、大氣、水、土壤（肥皂、洗滌劑、硫石灰、漂白液、墨水、膠乳、淀粉、明膠、動物油、松香、尼古丁、醋、酵母、酒、海水、鹽水、高純水、酸性礦水、污水、土壤等等）。
7、含鹵素有機(jī)化合物、胺、酚、其他有機(jī)化合物（氯丙醇、氯胺、六氯苯、氟利昂、二甲替甲酰胺、間苯二酚、對苯二酚、苯酚鈉、嗎林、煙堿等等）。
可以攜帶。
精油并非違禁物品，因?yàn)榫筒粚儆诔俗每土熊嚕òǜ哞F及動車）禁止攜帶的物品，沒有危險性，不在禁止攜帶物品目錄內(nèi)，可以放心隨身攜帶。
精油是從植物的花、葉、莖、根或果實(shí)中，通過水蒸氣蒸餾法、擠壓法、冷浸法或溶劑提取法提煉萃取的揮發(fā)性芳香物質(zhì)。精油的揮發(fā)性很強(qiáng)，一旦接觸空氣就會很快揮發(fā)，也基于這個原因，精油必須用可以密封的瓶子儲存，一旦開瓶使用，也要盡快蓋回蓋子。
擴(kuò)展資料：
為方便旅客的旅行生活，火車、輪船、汽車***攜帶下列物品：?
火車、輪船、汽車禁帶物品：易燃、易爆、有毒、放射性等危險物品和限制運(yùn)輸?shù)奈锲?，凡是危險品，如、、鞭炮、汽油、煤油、電石、液化氣體等爆炸。
易燃、自燃物品和殺傷性劇毒物品，國家限制運(yùn)輸物品，妨礙公共衛(wèi)生的物品、動物以及損壞或污染車輛等物品（如雞、鴨、狗、豬、猴、貓、蛇），都不能帶入車內(nèi)和船內(nèi)。?
1、氣體打火機(jī)5個，安全火柴20小盒。?
2、不超過20亳升指甲油、去光劑、染發(fā)劑。不超過100毫升的酒精、冷燙精。不超過600毫升的摩絲、發(fā)膠、衛(wèi)生殺蟲劑、空氣清新劑。?
3、軍人、武警、公安人員、民兵、獵人憑法規(guī)規(guī)定的持槍證明佩帶的。
參考資料：
百度百科-鐵路旅客運(yùn)輸規(guī)程標(biāo)簽： #反應(yīng)
