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1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 =點燃2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2=點燃2MgO 鐵在氧氣中燃燒
(1,2都一樣) 3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃2Al2O3 5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2=點燃2H2O 6、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2=點燃2P2O5 7、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃SO2 8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃CO2 9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃2CO(一般不用考慮） 10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2=高溫2CO 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃2CO2 12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2= 點燃2NaCl 分解反應(yīng) 1、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2（催化劑）= 2H2O+ O2↑ 2、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 加熱= H2O + CO2↑ 5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫= CaO + CO2↑ 6、氯酸鉀分解：KClO3 MnO2(加熱）= 2KCl+3O2↑ 7、堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱=NH3+H2O+CO2↑ 9、受熱分解：2HgO 加熱=2Hg+O2↑
編輯本段置換反應(yīng)
1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 6、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 7、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 8、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 9、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 10、氫氣還原氧化鐵：3H2+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O
編輯本段其他反應(yīng)
1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2、酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳通入澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 6、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 7、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 8.氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3加熱2Fe+3H2O 一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 2. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 三．幾個氧化還原反應(yīng)： 1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）部分活潑金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）部分活潑金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 4. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag 5. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al + AgNO3 === AlNO3 + Ag （3）部分金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O 4. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O 5. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 1．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 1．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 12.鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O （6）酸 + 鹽 --------新酸 + 新鹽 1．碳酸鈣（石灰石、大理石）與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 7.硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)：Ba（NO3）+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3 （7）堿 + 鹽 -------- 新堿 +新鹽 1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)： 3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 5．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 7．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O 8．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
編輯本段化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象
2Mg+O2點燃=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或Δ=2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ=2CuO 紅色金屬變?yōu)?a href="/tags-h-s.html" target="_blank" class="d147117324a0efcc relatedlink">黑色固體 4Al+3O2點燃或Δ=2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃=Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 Fe在空氣不燃燒 C+O2 點燃=CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃=SO2 劇烈燃燒、放熱、***味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點燃=2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的無色液滴（水） 高能燃料 4P+5O2 點燃=2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃=2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃=2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgOΔ=2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電=2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2點燃=2NaCl 劇烈燃燒、**火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照=2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 2C +O2點燃=2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃=2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫=2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫=4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫=3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫=2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫=CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 =2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 =3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 =W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈** 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈** Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈** 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈** Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈** 3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2<二氧化硫>） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液**褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰? CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗物質(zhì)中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體（實驗室制取CO2） MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體
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高一化學(xué)方程式
一、 堿金屬：
1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出**的火焰；同時生成淡**的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2。
2. 鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3. 鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。
4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達(dá)到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個反應(yīng)中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。
5. 純堿的化學(xué)式是Na2CO3 ，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。
6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當(dāng)它們完全反應(yīng)時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。
7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在這個分解反應(yīng)中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，
（1）高錳酸鉀分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8. 除去Na2co3固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
9. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－。
11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。
兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
二、 鹵素：
12. 氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機(jī)萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。
13. 聞未知氣體氣味，方法是：
用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。
14. 銅絲紅熱后伸進(jìn)氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍(lán)綠色，方程式：Cu＋Cl2點燃==== CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2點燃==== 2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應(yīng)。
15. 氫氣與氯氣混合后見強(qiáng)光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2＋Cl2點燃==== 2HCl。
16. 實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解：2HClO見光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。
17. 實驗室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應(yīng)，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H＋、Cl－、ClO－，另外還有OH－。
18. 氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H＋的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關(guān)的兩個化學(xué)方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。
19. 多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。
20. 制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。
21. 指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現(xiàn)象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：
Ag+＋Cl－＝AgCl↓；
2AgCl見光==== 2Ag＋Cl2↑。
22. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應(yīng)。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應(yīng)，同時，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個可逆反應(yīng)，其方程式：H2＋I(xiàn)2 2HI。
23. 鹵族元素，按非金屬性從強(qiáng)到弱的順序，可排列為F＞Cl＞Br＞I；它們的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的**；有關(guān)的兩個離子方程式分別為
CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；
CI2＋2I－＝2CI－＋I(xiàn)2；
（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的**，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是I－＞Br－＞CI－＞F－?？梢?，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)而其陰離子的還原性越弱。如果已知A－和B－兩種陰離子的還原性強(qiáng)弱是A－＞B－，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B＞A。
24. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應(yīng)，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡**、**；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光==== 2Ag+Br2。
三、 元素周期律
25. 鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強(qiáng)堿；Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，不溶于水；AI(OH)3是氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方程式分別為：
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。
26. 為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應(yīng)的離子方程式：
AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；
AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
27. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。
28. 氧化鋁是氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：
AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；
AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。
29. 第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強(qiáng)的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。
四、 硫和硫的化合物
30. 氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導(dǎo)體，碲是導(dǎo)體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學(xué)式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為H2SO3。
31. 鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：Fe+S△==== FeS；產(chǎn)物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2Cu＋S△==== Cu2S；產(chǎn)物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強(qiáng)。
32. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應(yīng)：H2＋S H2S。
33. 氧氣無色無味，臭氧淡藍(lán)色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍(lán)色；固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3＝3O2。
34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發(fā)生3O2放電===== 2O3 反應(yīng)生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復(fù)印機(jī)、高壓電機(jī)等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風(fēng)。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式： 。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。
把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中過氧化氫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡：
2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。
35. 硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強(qiáng)，比碘化氫還強(qiáng)。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強(qiáng)；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強(qiáng)，但是，還原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2S＋I(xiàn)2＝2HI＋S↓；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。
36. SO2無色、***、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－；
（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來顏色。
（3）SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2＋O2 2SO3 ；
SO2水溶液還原性更強(qiáng)，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2＋2H2O＋I(xiàn)2＝2HI＋H2SO4 ；
SO2還原性較強(qiáng)，能使用濃硫酸進(jìn)行干燥。
（4）SO2也有氧化性，方程式：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
（5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。
（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
37. （1）稀硫酸與銅加熱也不能反應(yīng)；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應(yīng)。（3）濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，方程式：
Cu+H2SO4(濃) △==== CuO+SO2↑+H2O，
（此中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍(lán)綠色；反應(yīng)完畢后，將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)，其中白色物質(zhì)是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍(lán)色，方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表現(xiàn)出酸性）。
上面兩個方程式的總方程式為：
Cu+2H2SO4(濃) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
38. 濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結(jié)果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關(guān)方程式：
C+2H2SO4(濃) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
39. 把濃硫酸滴入膽礬中，結(jié)果藍(lán)色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認(rèn)SO42－存在的實驗現(xiàn)象是加鹽酸后無現(xiàn)象再加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀。
40. NaOH腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應(yīng)，方程式：
SiO2+CaO高溫==== CaSiO3；
SiO2間接制取硅酸的二個方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。
工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高溫==== Si+2CO↑
Si單質(zhì)可以與氟氣反應(yīng)：Si+2F2＝SiF4；但是，常溫下硅既不能與強(qiáng)酸如硝酸、硫酸反應(yīng)，也不能與強(qiáng)氧化劑如氯氣、氧氣等反應(yīng)，只能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。但加熱時硅可以燃燒：
Si＋O2△==== SiO2
玻璃鋼儲罐可以儲存哪些介質(zhì)
汽車手噴漆屬于易燃物品，不可以帶上飛機(jī)托運。
民航旅客禁止隨身攜帶和托運物品包括：
能夠造成人身傷害或者對航空安全和運輸秩序構(gòu)成較大危害的危險物品，包括但不限于：?
1、壓縮氣體和液化氣體，如氫氣、甲烷、乙烷、丁烷、天然氣、乙烯、丙烯、乙炔（溶于介質(zhì)的）、一氧化碳、液化石油氣、氟利昂、氧氣、二氧化碳、水煤氣、打火機(jī)燃料及打火機(jī)用液化氣體；?
2、自燃物品，如黃磷、白磷、硝化纖維（含膠片）、油紙及其制品；?
3、遇濕易燃物品，如金屬鉀、鈉、鋰、碳化鈣（電石）、鎂鋁粉；?
4、易燃液體，如汽油、煤油、柴油、苯、乙醇（酒精）、丙酮、、油漆、稀料、松香油及含易燃溶劑制品；?
5、易燃固體，如紅磷、閃光粉、固體酒精、賽璐珞、發(fā)泡劑；?
6、氧化劑和有機(jī)過氧化物，如高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉、過氧化鉀、過氧化鉛、過醋酸、雙氧水；?
7、毒害品，如氰化物、砒霜、劇毒農(nóng)藥等劇毒化學(xué)品；?
8、腐蝕性物品，如硫酸、鹽酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀、汞（水銀）；?
9、放射性物品，如放射性同位素。
擴(kuò)展資料
《中華人民共和國民用航空安全保衛(wèi)條例》中規(guī)定：
第三十二條? 除院另有規(guī)定的外，乘坐民用航空器的，禁止隨身攜帶或者交運下列物品：?
(一)、、軍械、警械；?
(二)管制刀具；?
(三)易燃、易爆、有毒、腐蝕性、放射性物品；?
(四)國家規(guī)定的其他禁運物品。?
《中華人民共和國民用航空法》中規(guī)定：
第一百〇一條? 公共航空運輸企業(yè)運輸危險品，應(yīng)當(dāng)遵守國家有關(guān)規(guī)定。
禁止以非危險品品名托運危險品。
禁止旅客隨身攜帶危險品乘坐民用航空器。除因執(zhí)行公務(wù)并按照國家規(guī)定經(jīng)過批準(zhǔn)外，禁止旅客攜帶、管制刀具乘坐民用航空器。禁止違反院民用航空主管部門的規(guī)定將危險品作為行李托運。
危險品品名由院民用航空主管部門規(guī)定并公布。
深圳寶安國際機(jī)場-安檢常識及注意事項
百度百科-汽車自噴漆
十萬火急?。。?！關(guān)于化學(xué)?。“萃辛耍。?！ 懸賞分：200
摘要：玻璃鋼儲罐是玻璃鋼制品中的一種，是現(xiàn)在儲存行業(yè)必備的罐體，具有優(yōu)良的物理性能，抗腐蝕，高強(qiáng)度，質(zhì)量輕，壽命長，可以耐多種酸、堿、鹽和有機(jī)溶劑，譬如鹽酸、硫酸、硝鏹水、甲醛、木醇、酒水、防腐劑、污水、次氯酸鈉等。下面來了解下玻璃鋼儲罐。一、玻璃鋼儲罐的優(yōu)點
1、輕質(zhì)高強(qiáng)
相對密度在1.5~2.0之間，只有碳鋼的1/4~1/5，可是拉伸強(qiáng)度卻接近，甚至超過碳素鋼，而強(qiáng)度可以與高級合金鋼相比。因此，在航空、火箭、宇宙飛行器、高壓容器以及在其他需要減輕自重的制品應(yīng)用中，都具有卓越成效。某些環(huán)氧FRP的拉伸、彎曲和壓縮強(qiáng)度均能達(dá)到400Mpa以上。
2、耐腐蝕性能好
FRP是良好的耐腐材料，對大氣、水和一般濃度的酸、堿、鹽以及多種油類和溶劑都有較抵抗能力。已應(yīng)用到化工防腐的各個方面，正在取代碳鋼、不銹鋼、木材、有色金屬等。
3、電性能好
是優(yōu)良的絕緣材料，用來制造絕緣體。高頻下仍能保護(hù)良好介電性。微波透過性良好，已廣泛用于雷達(dá)天線罩。
4、熱性能良好
FRP熱導(dǎo)率低，室溫下為1.25~1.67kJ/（m·h·K），只有金屬的1/100~1/1000，是優(yōu)良的絕熱材料。在瞬時超高溫情況下，是理想的熱防護(hù)和耐燒蝕材料，能保護(hù)宇宙飛行器在2000℃以上承受高速氣流的沖刷。
5、可設(shè)計性好
①可以根據(jù)需要，靈活地設(shè)計出各種結(jié)構(gòu)產(chǎn)品，來滿足使用要求，可以使產(chǎn)品有很好的整體性。
②可以充分選擇材料來滿足產(chǎn)品的性能，如：可以設(shè)計出耐腐的，耐瞬時高溫的、產(chǎn)品某方向上有特別高強(qiáng)度的、介電性好的，等等。
6、工藝性優(yōu)良
①可以根據(jù)產(chǎn)品的形狀、技術(shù)要求、用途及數(shù)量來靈活地選擇成型工藝。
②工藝簡單，可以一次成型，經(jīng)濟(jì)效果突出，尤其對形狀復(fù)雜、不易成型的數(shù)量少的產(chǎn)品，更突出它的工藝優(yōu)越性。
由于玻璃鋼儲罐設(shè)計靈活性大，罐壁結(jié)構(gòu)性能優(yōu)異，纖維纏繞玻璃鋼可以改變樹脂系統(tǒng)或增強(qiáng)材料來高速玻璃鋼貯罐及非標(biāo)裝置的物理化學(xué)性能，以適應(yīng)不同介質(zhì)和工作條件的需要。通過結(jié)構(gòu)層厚度、纏繞角和壁厚結(jié)構(gòu)和設(shè)計來調(diào)整罐體的承載能力，制成不同壓力等級或某些特殊性能的玻璃鋼貯罐及非標(biāo)裝置，這是各向同性的金屬材料無法與其相比的。
二、玻璃鋼儲罐的適用范圍
玻璃鋼儲罐適用于黑色冶金業(yè)、有色冶金業(yè)、電力行業(yè)、煤炭業(yè)、石油化工、化學(xué)工業(yè)、機(jī)電工業(yè)、紡織工業(yè)、汽車及摩托車制造業(yè)、鐵路業(yè)、船舶工業(yè)、建筑業(yè)、輕工業(yè)、食品工業(yè)、電子工業(yè)、郵電業(yè)、文化、體育及業(yè)、農(nóng)業(yè)、商業(yè)、醫(yī)藥衛(wèi)生業(yè)，及軍工及民用應(yīng)用等各個方面的應(yīng)用領(lǐng)域。
三、玻璃鋼儲罐可以儲存的介質(zhì)
1、無機(jī)酸：（硫酸稀、硝酸稀、鹽酸、磷酸、氫氟酸、氫溴酸、次氯酸、硅酸、亞硝酸、亞硫酸、碳酸、氟硅酸、氟硼酸等等）。
2、有機(jī)酸：（甲酸、醋酸、丙酸、丁烯酸、月桂酸、脂肪酸、乳酸、乙醇酸、過醋酸、草酸、丙二酸、丁二酸、馬來酸、蘋果酸、酒石酸、苯二酸、苯醋酸等等）。
3、堿及氫氧化物：（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化氨、氫氧化鈣、氫氧化鎂、氫氧化鋇、氫氧化鋁、氫氧化鐵、硫酸銨、硝酸銨、碳酸銨、硝酸銨、磷酸銨、過硫酸銨、氯化銨、硅酸鈉、次氯酸鉀、碳酸鋁、硝酸鋁、硫酸鋁、醋酸鉀、甲酸鉀、鉀、硫酸銅、硝酸銅、明礬、碳酸鈣等等）。
4、元素、氣體、及其它無機(jī)化合物（硫、硫膠體、磷、汞、過氧化氫、氨、煤元、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氯化氫、溴化氫、硫化氫、磷化氫、氟化硼、氧化鈣、氧化鋅等等）。
5、醇、醛、酮、醚、酯、烴及石油產(chǎn)品（甲醇、乙醇、正丙醇、異丙醇、稀丙醇、丁醇、仲丁醇、叔丁醇、正乙醇、叔乙醇、甲醛、乙醛、丁醛、瀝青等等）。
6、其他元素化合物、工業(yè)液體及制品、食品及植物油、大氣、水、土壤（肥皂、洗滌劑、硫石灰、漂白液、墨水、膠乳、淀粉、明膠、動物油、松香、尼古丁、醋、酵母、酒、海水、鹽水、高純水、酸性礦水、污水、土壤等等）。
7、含鹵素有機(jī)化合物、胺、酚、其他有機(jī)化合物（氯丙醇、氯胺、六氯苯、氟利昂、二甲替甲酰胺、間苯二酚、對苯二酚、苯酚鈉、嗎林、煙堿等等）。
便攜式氧氣瓶可以上火車嗎
相對密度(水=1)： 0.92
相對蒸氣密度(空氣=1)： 2.20
飽和蒸氣壓(kPa)： 53.32(-3.9℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1349.3
臨界溫度(℃)： 187.2
臨界壓力(MPa)： 5.23
辛醇/水分配系數(shù)的對數(shù)值： 1.54
閃點(℃)： -43(O.C)
引燃溫度(℃)： 510
爆炸上限%(V/V)： 14.8
爆炸下限%(V/V)： 3.6
溶解性： 微溶于水，可混溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。
主要用途
要用作四乙基鉛、乙基纖維素及乙基咔唑染料等的原料。也用作煙霧劑、冷凍劑、局部劑、殺蟲劑、乙基化劑、烯烴聚合溶劑、汽油抗震劑等。還用作聚丙烯的催化劑，磷、硫、油脂、樹脂、蠟等的溶劑。農(nóng)藥、染料、醫(yī)藥及其中間體的合成。
健康危害
有***和作用。高濃度損害心、肝、腎。吸入2％～4％濃度時可引起運動失調(diào)、輕度痛覺減退，并很快出現(xiàn)知覺消失，但其***作用非常輕微；高濃度接觸引起，出現(xiàn)中樞抑制，可出現(xiàn)循環(huán)和呼吸抑制。皮膚接觸后可因局部迅速降溫，造成凍傷。
燃爆危險： 本品易燃，具***性。
二．氯乙烯
摘要 ：氯乙烯是一種應(yīng)用于高分子化工的重要的單體，可由乙烯或乙炔制得。為無色、易液化氣體，沸點-13.9℃，臨界溫度142℃，臨界壓力5.22MPa。氯乙烯是有毒物質(zhì)，肝癌與長期吸入和接觸氯乙烯有關(guān)。它與空氣形成爆炸混合物，爆炸極限4％～22％（體積），在壓力下更易爆炸，貯運時必須注意容器的密閉及氮封，并應(yīng)添加少量阻聚劑。
基本信息
分子式： C2H3Cl
結(jié)構(gòu)式： CHCl=CH2
分子量： 62.50
有害物成分 含量 CAS No.
氯乙烯 ≥99.99% 75-01-4
主要成分： 含量: 純度≥99.99％。
外觀與性狀： 無色、有醚樣氣味的氣體。
pH：無意義
熔點(℃)： -159.8
沸點(℃)： -13.4
相對密度(水=1)： 0.91
相對蒸氣密度(空氣=1)： 2.15
飽和蒸氣壓(kPa)： 346.53(25℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 無資料
臨界溫度(℃)： 142
臨界壓力(MPa)： 5.60
辛醇/水分配系數(shù)的對數(shù)值： 1.38
閃點(℃)： 無意義
引燃溫度(℃)： 415
爆炸上限%(V/V)： 31.0
爆炸下限%(V/V)： 3.6
理化性質(zhì)
主要成分：含量: 純度≥99.99％。
外觀與性狀：無色、有醚樣氣味的氣體。
熔點（℃）：-160.0。
沸點（℃）：-13.9。
相對密度（水=1）：0.91。
相對蒸氣密度（空氣=1）：2.15。
蒸氣壓（kPa）：346.53（25℃）。
燃燒熱（kJ/mol）：
閃點（℃）：
穩(wěn)定性和反應(yīng)活性：
禁配物：強(qiáng)氧化劑。避免受熱。
危險特性：易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物。遇熱源和明火有燃燒爆炸的危險。燃燒或無抑制劑時可發(fā)生劇烈聚合。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴(kuò)散到相當(dāng)遠(yuǎn)的地方，遇火源會著火回燃。
溶解性：微溶于水，溶于乙醇、、丙酮等多數(shù)有機(jī)溶劑。
用途
主要用于生產(chǎn)聚氯乙烯，并能與醋酸乙烯酯、丙烯腈、丙烯酸酯、偏二氯乙烯（1,1-二氯乙烯）等共聚，制得各種性能的樹脂。此外,還可用于合成1,1，2-三氯乙烷及1，1-二氯乙烯等。
氯乙烯-的危害
急性毒性： 短時間吸入大量氯乙烯,因其作用而產(chǎn)生中樞神經(jīng)抑制,可導(dǎo)致急性中毒。
亞急性和慢性毒性： 。本品為致癌物，可致肝血管肉瘤。
代謝： 在生產(chǎn)條件下，長期吸入高濃度氯乙烯空氣的人員，在他們的血液中蓄積了相當(dāng)可觀的氯乙烯并形成代謝物，從而對人體產(chǎn)生嚴(yán)重的危害，這種在血液中的蓄積和代謝，時間長，后果嚴(yán)重。
***性：***物，短時間接觸低濃度，能***眼和皮膚，與其液體接觸后由于快速蒸發(fā)能引起凍傷。
致癌性：IARC：人類致癌物質(zhì)。
致畸性：大鼠吸入最低中毒濃度（TCL0）：500 ppm（7 h），孕6～15 d，引起胚胎毒性。小鼠吸入最低中毒濃度（TCL0）：500 ppm（7 h），孕6~15 d，引起胚胎毒性和肌肉骨骼發(fā)育異常。
致突變性：微生物致突變：鼠傷寒沙門氏菌2000 ppm（48 h）。細(xì)胞遺傳學(xué)分析：人Hela細(xì)胞10 mmol/L。
危害分級（GB 5044—85）：I級（極度危害）
環(huán)境危害：氯乙烯在環(huán)境中能參與光化學(xué)煙霧反應(yīng)。
遷移轉(zhuǎn)化和降解：工業(yè)企業(yè)制取，生產(chǎn)和加工聚氯乙烯以及生產(chǎn)聚氯乙烯為基質(zhì)的各種聚合物的過程中，是氯乙烯析出并進(jìn)入環(huán)境的主要來源，由于以聚氯乙烯為基質(zhì)的各種聚合材料中，含有未參加聚合反應(yīng)的氯乙烯單體，它在暴露過程中可逸出而進(jìn)入環(huán)境。作為一種烴類，氯乙烯在環(huán)境中能參與光化學(xué)煙霧反應(yīng)；與類似的烴分子比較，氯乙烯的反應(yīng)性屬中等。氯乙烯在大氣中的氧化產(chǎn)物包括甲醛、甲酸和氯化氫。
其他有害作用：氯乙烯在環(huán)境中能參與光化學(xué)煙霧反應(yīng)，由于其揮發(fā)性強(qiáng)，在大氣中易被光解，也可被生物降解和化學(xué)降解
三．聚氯乙烯
摘要
聚氯乙烯簡稱PVC，由氯乙烯在引發(fā)劑作用下聚合而成的熱塑性樹脂，是氯乙烯的均聚物。聚氯乙烯是世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品之一，價格便宜，應(yīng)用廣泛，聚氯乙稀樹脂為白色或淺**粉末。根據(jù)不同的用途可以加入不同的添加劑，聚氯乙稀塑料可呈現(xiàn)不同的物理性能和力學(xué)性能。在聚氯乙稀樹脂中加入適量的增塑劑，可制成多種硬質(zhì)、軟質(zhì)和透明制品。聚氯乙烯通過塑料加工可制成各種型材和制品。①一般軟制品。利用注射成型機(jī)配合各種模具，可制成塑料涼鞋、鞋底、拖鞋等。②薄膜。利用三輥或四輥壓延機(jī)制成規(guī)定厚度的透明或著色薄膜。薄膜用途很廣，可以通過剪裁，熱合加工成包裝袋、雨衣、桌布、窗簾、充氣玩具等。 ③涂層制品。如人造革。人造革可以用來制作皮箱、皮包、書的封面、沙發(fā)及汽車的座墊等。④泡沫制品。如泡沫塑料，可作泡沫拖鞋、涼鞋、鞋墊、坐墊、及防震緩沖包裝材料。 ⑤透明片材。利用熱成型可以作成薄壁透明容器或用于真空吸塑包裝，是優(yōu)良的包裝材料和裝飾材料。⑥糊制品。⑦硬管和板材。⑨中空容器
物理和化學(xué)性質(zhì)
穩(wěn)定；不易被酸、堿腐蝕；對熱比較耐受
聚氯乙烯具有阻燃（阻燃值為40以上）、耐化學(xué)藥品性高（耐濃鹽酸、濃度為90％的硫酸、濃度為60％的硝酸和濃度20％的氫氧化鈉）、機(jī)械強(qiáng)度及電絕緣性良好的優(yōu)點。但其耐熱性較差，軟化點為80℃，于130℃開始分解變色，并析出HCI。具有穩(wěn)定的物理化學(xué)性質(zhì)，不溶于水、酒精、汽油，氣體、水汽滲漏性低；在常溫下可耐任何濃度的鹽酸、90%以下的硫酸、50—60%的硝酸和20%以下的燒堿溶液，具有一定的抗化學(xué)腐蝕性；對鹽類相當(dāng)穩(wěn)定，但能夠溶解于醚、酮、氯化脂肪烴和芳香烴等有機(jī)溶劑。此外，POVC的光、熱穩(wěn)定性較差，在100℃以上或經(jīng)長時間陽光暴曬，就會分解產(chǎn)生氯化氫，并進(jìn)一步自動催化分解、變色，物理機(jī)械性能迅速下降，因此在實際應(yīng)用中必須加入穩(wěn)定劑以提高對熱和光的穩(wěn)定性。
聚氯乙烯-應(yīng)用范圍
正是由于其防火耐熱作用,聚氯乙烯被廣泛用于電線外皮和光纖外皮。此外也常被制成手套、某些食物的保鮮紙。
聚氯乙烯可由乙烯、氯和催化劑制成。
回收及循還再用
回收再利用: 國際塑料回收代碼: PVC的是3 (3字在三個循還再用箭號中心)
聚氯乙烯-危害
聚氯乙烯也是經(jīng)常使用的一種塑料，它是由聚氯乙烯樹脂、增塑劑和防老劑組成的樹脂，本身并無毒性。但所添加的增塑劑、防老劑等主要輔料有毒性，日用聚氯乙烯塑料中的增塑劑，主要使用對苯二甲酸二丁酯、鄰苯二甲酸二辛酯等，這些化學(xué)品都有毒性，聚氯乙烯的防老劑硬脂酸鉛鹽也是有毒的。含鉛鹽防老劑的聚氯乙烯(PVC)制品和乙醇、及其他溶劑接觸會析出鉛。含鉛鹽的聚氯乙烯用作食品包裝與油條、炸糕、炸魚、熟肉類制品、蛋糕點心類食品相遇，就會使鉛分子擴(kuò)散到油脂中去，所以不能使用聚氯乙烯塑料袋盛裝食品，尤其不能盛裝含油類的食品。
另外，聚氯乙烯塑料制品在較高溫度下，如50℃左右就會慢慢地分解出氯化氫氣體，這種氣體對人體有害，因此聚氯乙烯制品不宜作為食品的包裝物。電木(酚醛塑料)含有游離苯酚和甲醛，對人體有一定毒性，不適合存放食品和作食品包裝。電玉(尿醛塑料)雖然無嗅無味，但在100℃沸水中或用作盛放醋類食品時，會有游離甲醛析出，對人體有害，所以也不適于作為食具或食品包裝。 廢舊塑料(有的可能添加少許新料)的更新品，因其成分復(fù)雜，很難保證不帶有毒性，故一般也不可用來作為食品盛具和包裝物。 [1]
三氯甲烷
三氯甲烷為氯仿的學(xué)名，又稱“哥羅芳”、“三氯甲烷”和“三氯化碳”。氯仿一名為英語Chloroform的半意半音譯；哥羅芳為音譯。常溫下為無色透明的重質(zhì)液體，極易揮發(fā)，味辛甜而有特殊芳香氣味。
性質(zhì)
熔沸點（℃）熔點： -63.7 ,沸點： 61.2
密度
相對密度(水=1)： 1.48g/cm3; (液)
相對蒸氣密度(空氣=1)： 4.12
溶解性
在水中的溶解度：0.8 g/100 ml, 20 °C
其它
飽和蒸氣壓(kPa)： 13.33(10.4℃)
臨界溫度(℃)： 263.4
臨界壓力(MPa)： 5.47
辛醇/水分配系數(shù)的對數(shù)值： 1.
三氯甲烷又稱氯仿。為甲烷分子中三個氫原子被氯取代而生成的化合物，分子式CHCl3。無色易揮發(fā)液體;稍有甜味；熔點－63.5℃，沸點61.7℃，相對密度1.4832(20/4℃)；微溶于水，溶于、乙醇、苯等；難燃燒。
三氯甲烷在光照下，能被空氣中的氧氧化成氯化氫和有劇毒的光氣：
主要用途
氯仿為有機(jī)合成原料，主要用來生產(chǎn)氟里昂（F-21、F-22、F-23）。此外，還用于有機(jī)合成及劑；脂肪、橡膠、樹脂、油類、蠟、磷、碘和粘合壓克力的溶劑；青霉素、精油、生物堿等的萃取劑；測定血清中無機(jī)磷；清洗劑；肝功能試驗的防腐劑等。是手機(jī)維修人員必備的清洗劑。
氯仿與四氯化碳混合可制成不凍的防火液體。還用于煙霧劑的發(fā)射藥、谷物的熏蒸劑和校準(zhǔn)溫度的標(biāo)準(zhǔn)液。工業(yè)產(chǎn)品通常加有少量乙醇，使生成的光氣與乙醇作用生成無毒的碳酸二乙酯
危害
三氯甲烷主要作用于中樞神經(jīng)系統(tǒng)，具有作用，對心、肝、腎有損害。
環(huán)境危害： 對環(huán)境有危害，對水體可造成污染。
燃爆危險： 本品不燃，有毒，為可疑致癌物，具***性。
危險特性： 與明火或灼熱的物體接觸時能產(chǎn)生劇毒的光氣。
難燃燒。三氯甲烷在光照下能被空氣中的氧氧化成氯化氫和有劇毒的光氣
四．氟氯烴
是一類有機(jī)化合物，主要的是以氯原子取代甲烷中的氫，再通入氫氟酸中。
氟氯烴廣泛地存在于各種較早的制冷劑中作為熱交換介質(zhì)。氟氯烴被壓縮時會放熱，而壓強(qiáng)變小時會大量吸熱。
氟氯烴可以在紫外線的照射下產(chǎn)生氯原子，作為臭氧分解的催化劑。因此對臭氧層危害極大。有研究指責(zé)氟氯烴的濫用是造成臭氧層空洞的重要原因。因此，我國已經(jīng)全面禁止氟氯烴在家用制冷電器中的使用。
二氟二氯甲烷是一種經(jīng)典的氟氯烴，化學(xué)式 CF2Cl2，是二氯甲烷與氟化氫氣體取代得到的。
氟氯烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，低毒，部分略有香味
五．四氟乙烯
四氟乙烯主要由氯仿制得，也可由四氟二氯乙烷在三氟化鋁存在下催化脫氯而制得。常溫下為無色無臭的氣體，沸點-76.3℃；可加壓液化，臨界溫度33.3℃,臨界壓力3.92MPa。與其他多種氟代烴不同,四氟乙烯有毒。主要用于生產(chǎn)使用溫度范圍廣、化學(xué)穩(wěn)定性高的聚四氟乙烯；也可與乙烯或六氟丙烯共聚制備含氟絕緣材料，或與偏氟乙烯共聚生產(chǎn)含氟纖維。
性質(zhì)：無色無臭氣體。熔點-142.5℃，沸點-76.3℃，不溶于水。比空氣重。相對密度1.519，臨界溫度33.3℃，臨界壓力3.92MPa，燃點620℃。溶于丙酮、乙醇。自燃極限為11%-60%（體積），引燃溫度只有180℃。有氧存在時，易形成不穩(wěn)定易爆炸的過氧化物。 制備方法：二氟一氯甲烷經(jīng)氣化、預(yù)熱、通入裂解爐，熱裂解產(chǎn)含四氟乙烯單體的裂化氣，經(jīng)水洗、堿洗、壓縮、冷凍脫水、干燥，分餾等工序，最后精餾得成品。
用途：制造聚四氟乙烯及其他氟塑料、氟橡膠和全氟丙烯的單體?？捎米髦圃煨滦偷臒崴芰稀⒐こ趟芰?、耐油耐低溫橡膠、新型滅火劑和抑霧劑的原料
危險性概述
危險性類別：局部過熱引發(fā)歧化反應(yīng)
健康危害：急性中毒：輕者有咳嗽、胸悶、頭暈、乏力、惡心等。
環(huán)境危害：對大氣可造成污染。
燃爆危險：本品易燃。
六．四氯乙烯
簡述：又稱全氯乙烯。為乙烯中全部氫原子被氯取代而生成的化合物,分子式Cl2C匉CCl2。無色液體;熔點－19℃，沸點121℃,相對密度1.6227(20/4℃)；不溶于水，溶于乙醇、和苯等；氣味像；不能燃燒。
性質(zhì)：四氯乙烯較為穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)。它與乙醇鈉作用時，氯原子可被乙氧基取代，生成二氯乙烯酮乙縮酮，再與乙醇加成，水解后可得二氯乙酸乙酯：
作用：四氯乙烯主要用作有機(jī)溶劑、干洗劑和金屬去脂劑；曾用于驅(qū)除人體內(nèi)的鉤蟲和姜片蟲；高濃度時有作用，對皮膚有脫脂作用并能引起皮炎。
危害：一項最新研究顯示，婦女懷孕期間如果接觸過多的四氯乙烯，會增加新生兒患唇腭裂和神經(jīng)系統(tǒng)先天缺陷的風(fēng)險。
七．七氟丙烷
-七氟丙烷是一種無色無味的氣態(tài)氟代烴，是滅火劑的一種常見材料。以七氟丙烷為原材料的滅火劑計有：HFC-227 HFC-227ea MH-227 (Shanghai Way***os) FE-227，和 FM-200
七氟丙烷-化學(xué)特性
七氟丙烷的化學(xué)式是 CF3-CHF-CF3，或C3HF7，熔點是?131 °C、沸點是?16.4 °C。微溶于水（260 mg/L）。
七氟丙烷參數(shù)：
臭氧層的耗損潛能值ODP=0
溫室效應(yīng)潛能值GWP=0.6
大氣中存留壽命ALT=31年
滅火劑無毒性反應(yīng)濃度NOAEL=9.0%
滅火劑有毒性反應(yīng)濃度LOAEL=10.5%
滅火設(shè)計基本濃度C=8%
低于NOAEL和LOAEL，相對安全。
七氟丙烷-七氟丙烷的應(yīng)用
由于七氟丙烷不含有氯或溴，不會對大氣臭氧層發(fā)生破壞作用，所以被用來替換對環(huán)境危害的海龍1301和海龍1211來作為滅火劑的原料。七氟丙烷在大氣中的生命周期約為31年到42年間，而且在釋出后不會留下殘余物或油漬，亦可透過正常排氣通道排走，所以很適合作為數(shù)據(jù)中心或服務(wù)器存放中心的滅火劑。通常這些地方都會把一罐含有壓縮了的七氟丙烷的罐安裝在樓層頂部，當(dāng)火警發(fā)生時，七氟丙烷從罐的出氣口排出，迅速把火警發(fā)生場所的氧氣排走、并冷卻火警發(fā)生處，從而達(dá)到滅火的目的。
七氟丙烷雖然在室溫下比較穩(wěn)定，但在高溫下仍然會分解，并產(chǎn)生氟化氫，產(chǎn)生刺鼻的味道。其他燃燒產(chǎn)物還包括一氧化碳和二氧化碳。
接觸液態(tài)七氟丙烷可以導(dǎo)致凍傷。
七氟丙烷亦可作為發(fā)射火箭的濕劑（propellant）。
七氟丙烷被使用在配藥測量的藥量吸入器，例如在哮喘療程中使用的吸入器。
八．四氯化碳
四氯化碳 (carbon tetrachloride，CCl4)，化學(xué)式CCl4。CAS號：56-23-5，又稱四氯甲烷 (tetrachloromethane)，為無色、易揮發(fā)、不易燃的液體。具氯仿的微甜氣味。并具有一種令人愉快的氣味。分子量153.84，密度1.595g/cm3(20/4℃)，沸點76.8℃，蒸氣壓15.26kPa(25℃)，蒸氣密度5.3g/L。微溶于水，可與乙醇、、氯仿及石油醚等混溶。遇火或熾熱物可分解為二氧化碳、氯化氫、光氣和氯氣等。
主要性質(zhì)
四氯化碳為無色澄清易流動的液體，工業(yè)上有時因含雜質(zhì)呈微**，具有芳香氣味，易揮發(fā)。密度(20℃)1.595克/立方厘米、熔點－22.8℃，沸點76～77℃。 四氯化碳的蒸氣較空氣重約5倍，且不會燃燒。四氯化碳的蒸氣有毒，它的性較氯仿為低，但毒性較高。吸入人體2～4毫升就可使人死亡。 四氯化碳在水中的溶解度很小，且遇濕氣及光即逐漸分解生成鹽酸。易溶于各種有機(jī)溶劑，能與醇、醚、氯仿、苯等任意混合。對于脂肪、油類及多種有機(jī)化合物為一極優(yōu)良的溶劑。
四氯化碳用作滅火劑時，不能滅活潑金屬的火，因為活潑金屬可以與之反應(yīng)
毒性危害
CCl4是典型的肝臟毒物，但接觸濃度與頻度可影響其作用部位及毒性。高濃度時，首先是中樞神經(jīng)系統(tǒng)受累，隨后累及肝、腎;而低濃度長期接觸則主要表現(xiàn)肝、腎受累。乙醇可促進(jìn)四氯化碳的吸收，加重中毒癥狀。另外，四氯化碳可增加心肌對腎上腺素的敏感性，引起嚴(yán)重心律失常。人對四氯化碳的個體易感性差異較大，有報道口服3～5ml即可中毒，29.5ml即可致死。在160～2OOmg/m3濃度下可發(fā)生中毒。但也有在1～2g/m3濃度下接觸3Omin方出現(xiàn)輕度中毒。目前認(rèn)為四氯化碳無致畸和致突變作用，但具有胚胎毒性。根據(jù)IARCl2及19年資料，四氯化碳長期作用可以引起嚙齒動物的肝癌，被列為"對人類有致癌可能"一類的化學(xué)物。
研究表明，CCl4在高溫下與水反應(yīng)會有有毒物質(zhì)光氣產(chǎn)生
用途：四氯化碳主要用作溶劑和滅火劑，也可用于生產(chǎn)氟利昂，在醫(yī)藥上可作劑。
九．DDT
DDT又叫滴滴涕，二二三，化學(xué)名為雙對氯苯基三氯乙烷(Dichlorodiphenyltrichloroethane)，化學(xué)式(ClC6H4)2CH(CCl3)。中文名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑。為20世紀(jì)上半葉防止農(nóng)業(yè)病蟲害，減輕瘧疾傷寒等蚊蠅傳播的疾病危害起到了不小的作用。
物質(zhì)的理化常數(shù)
分子式 C14H9Cl5 外觀與性狀 DDT化合物所有異構(gòu)體都是白色結(jié)晶狀固體或淡**粉末，無味，幾乎無嗅
分子量 354.5 蒸汽壓 2.53×10-8kPa/20℃ 閃點：72-77℃
熔 點 108～109℃ 沸點：260℃ 溶解性 DDT在水中極不易溶解，在有機(jī)溶劑中的溶解情況如下(g/100ml)：苯為106，環(huán)已酮為100，氯仿為96，石油溶劑為4-10，乙醇為1.5
密 度 1.55(25℃ ) 穩(wěn)定性 DDT化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在常溫下不分解。對酸穩(wěn)定，強(qiáng)堿及含鐵溶液易促進(jìn)其分解。當(dāng)溫度高于熔點時，特別是有催化劑或光的情況下，p,p'-DDT經(jīng)脫氯化氫可形成DDE
危險標(biāo)記 14(有毒品)， 主要用途 ：用作農(nóng)用殺蟲劑
對健康的危害侵入途徑
吸入、食入、經(jīng)皮吸收。
健康危害
輕度中毒可出現(xiàn)頭痛、頭暈、無力、出汗、失眠、惡心、嘔吐，偶有手及手指肌肉抽動震顫等癥狀。重度中毒常伴發(fā)高燒、多汗、嘔吐、腹瀉；神經(jīng)系統(tǒng)興奮，上、下肢和面部肌肉呈強(qiáng)直性抽搐，并有癲癇樣抽搐、驚厥發(fā)作，對人不論是故意的或是過失造成大量服用時，即能引起中毒
氯化烴的的危害、作用、含有的成分是什么？
便攜式氧氣瓶里面是壓縮氣體，不可以上火車。
根據(jù)《鐵路進(jìn)站乘車禁止和限制攜帶物品的公告》中火車上不允許攜帶的請勿易燃易爆物品有：
氫氣、甲烷、乙烷、丁烷、天然氣、乙烯、丙烯、乙炔（溶于介質(zhì)的）、一氧化碳、液化石油氣、氟利昂、氧氣（供病人吸氧的袋裝醫(yī)用氧氣除外）、水煤氣等壓縮氣體和液化氣體；汽油、煤油、柴油、苯、乙醇（酒精）、丙酮、、油漆、稀料、松香油及含易燃溶劑的制品等易燃液體；
紅磷、閃光粉、固體酒精、賽璐珞、發(fā)泡劑H等易燃固體；黃磷、白磷、硝化纖維（含膠片）、油紙及其制品等自燃物品；金屬鉀、鈉、鋰、碳化鈣（電石）、鎂鋁粉等遇濕易燃物品；高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉、過氧化鉀、過氧化鉛、過醋酸、雙氧水等氧化劑和有機(jī)過氧化物。
擴(kuò)展資料：
根據(jù)《鐵路進(jìn)站乘車禁止和限制攜帶物品的公告》中不允許攜帶的物品還有：
匕首、三棱刀、帶有自鎖裝置的彈簧刀以及其他類似的單刃、雙刃刀等管制刀具；管制刀具以外的，可能危及旅客人身安全的菜刀、餐刀、屠宰刀、斧子等利器、鈍器；警棍、催淚器、催淚槍、電擊器、、射釘槍、防衛(wèi)器、弓、弩等其他器具。
可能干擾列車信號的強(qiáng)磁化物，有強(qiáng)烈***性氣味的物品，有惡臭等異味的物品，活動物（導(dǎo)盲犬除外），可能妨礙公共衛(wèi)生的物品，能夠損壞或者污染車站、列車服務(wù)設(shè)施、設(shè)備、備品的物品。
參考資料：
氯化烴正確的說法是鹵代烴
烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴（halohyrocarbon），簡稱鹵烴。鹵代烴的通式為：(Ar)R-X，X可看作是鹵代烴的官能團(tuán)，包括F、Cl、Br、I。
命名
根據(jù)取代鹵素的不同，分別稱為氟代烴、氯代烴、溴代烴和碘代烴；也可根據(jù)分子中鹵素原子的多少分為一鹵代烴、二鹵代烴和多鹵代烴；也可根據(jù)烴基的不同分為飽和鹵代烴、不飽和鹵代烴和芳香鹵代烴等。此外，還可根據(jù)與鹵原子直接相連碳原子的不同，分為一級鹵代烴RCH2X、二級鹵代烴R2CHX和鹵代烴R3CX。
性質(zhì)
物理性質(zhì)
基本上與烴相似，低級的是氣體或液體，高級的是固體。它們的沸點隨分子中碳原子和鹵素原子數(shù)目的增加（氟代烴除外）和鹵素原子序數(shù)的增大而升高。密度隨碳原子數(shù)增加而降低。一氟代烴和一氯代烴一般比水輕，溴代烴、碘代烴及多鹵代烴比水重。絕大多數(shù)鹵代烴不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有機(jī)溶劑，有些可以直接作為溶劑使用。鹵代烴大都具有一種特殊氣味，多鹵代烴一般都難燃或不燃。 脂肪族鹵代烴可在堿性溶液中水解生成醇，芳香族鹵代烴則較為困難。 鹵代烷在絕對無水的中與Mg反應(yīng)生成格氏試劑（RMgX），該試劑是重要的有機(jī)合成中間體，可與CO2、CO等多種物質(zhì)作用，生成羧酸、醛酮等物質(zhì)。鹵代烷也可與Li發(fā)生反應(yīng)，生成RLi。
化學(xué)性質(zhì) 鹵代烴是一類重要的有機(jī)合成中間體，是許多有機(jī)合成的原料，它能發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，如取代反應(yīng)、消除反應(yīng)[1]等。鹵代烷中的鹵素容易被—OH、—OR、—CN、NH3或H2NR取代，生成相應(yīng)的醇、醚、腈、胺等化合物。 一般反應(yīng)式可寫為： R—X＋:Nu—→R—Nu＋:X 碘代烷最容易發(fā)生取代反應(yīng)，溴代烷次之，氯代烷又次之，芳基和乙烯基鹵代物由于碳-鹵鍵連接較為牢固，很難發(fā)生類似反應(yīng)。鹵代烴可以發(fā)生消去反應(yīng)，在堿的作用下脫去鹵化氫生成碳-碳雙鍵或碳-碳三鍵，比如，溴乙烷與強(qiáng)堿氫氧化鉀在乙醇共熱的條件下，生成乙烯、溴化鉀和水。鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時遵循查依夫規(guī)則。鄰二鹵化合物除可以進(jìn)行脫鹵化氫的反應(yīng)外，在鋅粉（或鎳粉）作用下還可發(fā)生脫鹵反應(yīng)生成烯烴。
制取
簡單的鹵代烴，如氯（代）甲烷、二氯甲烷等，多是在高溫或光照條件下由烷烴直接鹵化制得。結(jié)構(gòu)復(fù)雜的鹵代烴則多由相應(yīng)的醇或不飽和烴制得。 對于一鹵代烴而言，通常用醇、烴來制?。? （1）由醇制?。菏瞧毡橛玫慕?jīng)典方法。常用的試劑有氫鹵酸、鹵化磷及氯化亞砜（SOCl，或稱亞硫酰氯）。 A.醇與氫鹵酸作用： ROH＋HX===RX＋H2O 這是一個可逆反應(yīng)。為了使反應(yīng)完全，設(shè)法從反應(yīng)中不斷地移去水，可以提高產(chǎn)率，例如在制備氯代烴時，用干燥氯化氫氣體在無水氯化鋅存在下通入醇中；制備溴代烴時，是將溴化鈉與濃硫酸的混合物與醇共熱；制備碘代烴時，將醇與氫碘酸一起回流。 值得一提的是，這并不是一種合成鹵烴的好方法。主要是因為有些醇在反尖過程中會發(fā)生重排，生成混合產(chǎn)物。 B.醇與鹵化磷作用。醇與鹵化磷作用，可以制備氯代烴、溴代烴和碘代烴。制備溴代烴或碘代烴常用三溴化磷或碘化磷。例如： 3C2H5OH＋PBr3==3C2H5Br＋P(OH)3 3C4H9O＋HPI2==3C4H9I＋P(OH)3 所用的三鹵化磷是用赤磷和溴或碘直接加入醇中反應(yīng)。 制備氯代烴一般不用三氯化磷，常因生成亞磷酸酯而使產(chǎn)率只能達(dá)到50％左右： 3ROH＋PCl3==P(OR)3＋3HCl 所以，一般用五氯化磷與醇反應(yīng)制取氯代烴。 ROH＋PCl5==RCl＋POCl3＋HCl C.醇與氯化亞砜（SOCl）作用。這是制備氯代烴最常用的方法之一。 ROH＋SOCl2=RCl＋SO2＋HCl 反應(yīng)生成的副產(chǎn)物都是氣體，容易除去，故產(chǎn)品純度高，產(chǎn)率可達(dá)90％左右。工業(yè)生產(chǎn)也多用此法。 （2）用烴制備
應(yīng)用
許多鹵代烴可用作滅火劑(如四氯化碳)、冷凍劑（如氟利昂）、劑（如氯仿，現(xiàn)已不使用）、殺蟲劑（如六六六，現(xiàn)已禁用），以及高分子工業(yè)的原料（如氯乙烯、四氟乙烯）。 重要的鹵代烴—氟利昂
在有機(jī)合成上，由于鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能發(fā)生許多反應(yīng)，例如取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等，從而轉(zhuǎn)化成其他類型的化合物。因此，引入鹵原子常常是改變分子性能的第一步反應(yīng)，在有機(jī)合成中起著重要的橋梁作用。如： 1、在烴分子中引入羥基。例如由苯制苯酚。先用苯與氯氣在有鐵屑存在的條件下發(fā)生取代反應(yīng)制取氯苯，在用氯苯在氫氧化鈉存在的條件下與高溫水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)便得到苯酚；再例如由乙烯制乙二醇。先用乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)制1，2－二氯乙烷，再用1，2－二氯乙烷再氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)制得乙二醇。 2、在特定碳原子上引入鹵原子。例如，由1－溴丁烷制1，2－二溴丁烷。先由1－溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)得1－丁烯，再由1－丁烯與溴加成得1，2－二溴丁烷。 3、改變某些官能團(tuán)的位置。例如，由1－丁烯制2－丁烯。先由1－丁烯與氯化氫加成得2－氯丁烷，再由2－氯丁烷發(fā)生消去反應(yīng)得2－丁烯；如由1－溴丙烷制2－溴丙烷。先由1－溴丙烷通過消去反應(yīng)制丙烯，再由丙烯與氯化氫加成得2－溴丙烷；由1－丙醇制2－丙醇。先由1－丙醇消去反應(yīng)制丙烯，再由丙烯與氯化氫加成制2－氯丙烷，最后由2－氯丙烷水解得2－丙醇。
毒性
鹵素是強(qiáng)毒性基，鹵代烴一般比母體烴類的毒性大。鹵代烴經(jīng)皮膚吸收后，侵犯神經(jīng)中樞或作用于內(nèi)臟器官,引起中毒。一般來說，碘代烴毒性最大,溴代烴、氯代烴、氟代烴毒性依次降低。低級鹵代烴比高級鹵代烴毒性強(qiáng)；飽和鹵代烴比不飽和鹵代烴毒性強(qiáng)；多鹵代烴比含鹵素少的鹵代烴毒性強(qiáng)。使用鹵代烴的工作場所應(yīng)保持良好的通風(fēng)。
燃燒是一種說法，氯化烴能夠釋放游離的氯原子，而氯原子能夠催化臭氧分解為氧氣和游離的氧原子。
O3=CL=O2+O
標(biāo)簽： #反應(yīng)
